2013版化学复习方略课件选修2.3化学与工农业生产(苏教版·浙江专用).ppt

6.煤是一种常用的燃料，由于煤中含有硫元素，其直接燃烧产 生的有害气体会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工，或 将废气净化后再排放。 (1)煤直接燃烧产生的废气，直接排放到空气中，导致的环境 问题是_________________；该过程发生反应的化学方程式为 ______________________________________________。 (2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流 程图。写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式 __________________________________________。 (3)根据上图分析，若在煤中直接添加一种物质，即可有效 降低煤燃烧产生的废气中SO2的含量，你认为可以添加的物 质是________________________。 【解题指南】解答本题应注意以下三点： (1)燃煤废气中含有SO2，排放到空气中易形成酸雨。 (2)由流程图可知，加入CaCO3与SO2反应，生成CaSO3， 且CaSO3易被氧化成CaSO4。 (3)煤中加入的脱硫剂一般是生石灰或石灰石。 【解析】(1)煤中含有硫元素，其燃烧的产物SO2是造成酸雨 的最主要原因，酸雨形成有两种机理： ①SO2 H2SO3 H2SO4 ②SO2 SO3 H2SO4 (2)废气进行脱硫处理的流程可以简化如下： SO2 CaSO3 CaSO4 (3)由图可知，CaCO3可以吸收SO2，所以可以在煤中加入CaCO3， 也可以直接加入CaO，反应的化学方程式为CaO+SO2====CaSO3。 H2O O2 O2 飘尘 H2O CaCO3 O2 高温 答案：(1)空气污染、酸雨 2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O====H2SO4(或SO2+H2O====H2SO3，2H2SO3+O2====2H2SO4) (2)CaCO3+SO2====CaSO3+CO2， 2CaSO3+O2====2CaSO4 (3)CaO(或石灰石均可) V2O5 450 ℃ 7.工业三废(废液、废气、废渣)处理或将三废消灭于生产过 程中，是近年来化工技术发展的方向之一。 (1)工业生产H2SO4的尾气中常含有少量SO2，通常用________ 吸收，有关的化学方程式为______________；然后再用硫酸 处理，目的是______________。硫酸厂的废水呈________性， 通常加入_____________________进行处理。 (2)铬的毒性与其存在的价态有关，六价铬比三价铬毒性高 100倍，并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬 污水时，通常加入_________使六价铬转化为三价铬，再加 ________使其转化为沉淀。 (3)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全 消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会 产生对人体有潜在危害的有机氯代物，ClO2有下列两种制备方法。 方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O； 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。 用方法_______制备的ClO2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是 ______________________________________。 (4)对于含有Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子的工业废水，通常加入 过量的________________使其转化为沉淀而除去。 【解析】三废的处理，一方面要转废为宝，另一方面要减轻它 们对环境的污染，因此要尽可能地转化为原料或转化为沉淀。 (1)SO2用碱吸收之后生成亚硫酸盐，亚硫酸盐与酸反应又得到 了SO2。(2)正六价的铬具有强氧化性，要转化为正三价的铬， 必须加入还原剂，而FeSO4是一种还原剂，其氧化产物还是一 种净水剂。 答案：(1)Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O 将CaSO3转化为SO2，提高SO2的利用率，同时得到副产品CaSO4 酸 熟石灰 (2)FeSO4 碱 (3)二 方法二制得的ClO2 中不含有Cl2 (4)Na2S 8.CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、 SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。 (1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有 _____________(填字母)。 a.减少化石燃料的使用，开发新能源 b.使用无氟冰箱，减少氟利昂排放 c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d.将工业废气用碱