高考-化学-2017年-第11章第36讲开发利用金属矿物和海水资源课件新人教版(共31张ppt).ppt

2012版中考数学复习指导 第36讲 开发利用金属矿务和海水资源 考点1金属冶炼与金属活动性顺序表 1．根据金属离子得电子能力不同而采用不同的方法。 ?物理方法 热分解法 ?热还原法 ?电解法 主要冶炼方法 游离态? 多数是化合态、极少数是游离态? 化合态 自然界中的存在形态 弱→强 金属离子得电子能力 强→弱 金属原子失电子能力 Pt Au Hg Ag Zn Fe Sn Pb(H) Cu K Ca Na Mg Al 金属的活动顺序 2.铝热反应 (1)原理 Al是还原剂，另一种氧化物作氧化剂，是铝将氧化物中的金属置换出来的反应，其实质是铝将氧化物中化合态的金属还原为金属单质。 (活泼金属——可作还原剂) (2)实验装置 (3)反应现象 ①镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应。 ②反应放出大量的热，并发出耀眼的强光。 ③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。 ④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。 (4)反应特点 ①高温条件；②剧烈燃烧，放出大量的热；③新生成的液态金属单质易与Al2O3(固态)分离。 (5)应用 ①在冶金工业上常用这一原理制取熔点较高的金属，如钡、铬、锰等， ②可以应用在生产上，如焊接钢轨等。 3MnO2+4Al 2Al2O3+3Mn。 高温 例1 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中不正确的是(　　) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 B 【解析】 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度、强度更大，熔点更低等，A正确；因AlCl3是共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝时采用电解熔融Al2O3的方法，B错误；金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其金属阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C、D正确。 考点2 海水资源的综合利用 1．海水提镁 (1)工艺流程 (2)步骤 ①加熟石灰；②过滤；③加盐酸；④浓缩结晶；⑤脱水；⑥电解。 (3)发生反应的化学方程式 ①MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 ②Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O ③MgCl2 · 6H2O MgCl2+6H2O ④MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ HCl气流 电解 2．海水提溴(空气吹出法) (1)步骤 ①用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化； ②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质； ③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的； ④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气； ⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。 (2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr+Cl2===Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4 ③2HBr+Cl2===2HCl+Br2 3．海带提碘及碘元素的检验 (1)流程 (2)反应的离子方程式 2I-+Cl2===I2+2Cl- 2H++2I-+H2O2===I2+2H2O 例2 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　) A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 【解析】 B项，蒸发过程为物理变化；C项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾为化学变化；D项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。 A ①火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2 ②硫铁矿煅烧：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ③FeS煅烧：4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2 高温 高温 高温 由于高温时的反应比较复杂，既与物质的化学性质有关，也与物质的物理性质有关，还与物质用量有关。所以有些反应要注意区别： 1.下列做法不利于食品安全的是( ) A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 A 【解析】 A项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项。 2.下列实验设计和结论相符的是(