2014元素周期律_课件.ppt

0 3）、周期表中的斜线规律 ●折线左面是金属元素，右面是非金属元素 ●左下金属性最强元素，右上非金属性最强元素 ●金属非金属元素无严格界限 ●分界限附近元素既能表现某些金属性，也能表 现某些非金属性 4)、常见元素化合价的一般规律 ｛ ③氟元素无正价，氧元素无最高正价 。 ①1~20号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价 + ︱最低负价︱= 8 ②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； 1）最外层电子数1－2个 2）次外层电子数9－18个 3）都是金属元素 4）大多数有变价 6）、零族元素 5）、过渡元素－Ⅷ族和副族元素 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 族 周期 金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 还原性增强 1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At 非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 氧化性增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 2、对化学的学习和研究起指导作用 (1)发现新元素并预测它们的性质 (2)一定区域内寻找新物质 三. 元素周期表和元素周期律的应用 3、对实际生产的指导作用 ●半导体材料－金属非金属分界线附近(Si、Ge、Se、Ga） ●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P) * 第二节 元素周期律 1. 电子层 含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域(电子层）。 Q P O N M L K 电子层符号 7 6 5 4 3 2 1 电子层数( n ) 内层 能量由低到高 外层 －表示运动着的电子离核远近及能量高低的不同区域 一. 原子核外电子的排布 核外电子排布图 2.核外电子分层排布的一般规律 (3)最外电子层上的电子不超过 ______ K层为最外层时不能超过____ 次外层上的电子数不能超过____ 倒数第3层最多不超过_____ (2)各电子层所能容纳电子的最大数目为___ 2个 8个 18个 32个 2n2 (1)能量最低原理： 核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上 不能孤立应用 (1)原子或离子结构示意图 Cl 核电荷数 电子层 该层电子数 3.核外电子排布的表示方法 (2)电子式：示意原子最外层电子数 原子的最外层电子排布 练习1：某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，该元素的元素符号是：______。 3. A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是 。 4. B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是 。 5. C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是 。 6.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。则D是 。 Be Si B Ne 4.原子结构与元素化学性质的关系 (1).稳定结构－最外层8个电子（K层为2电子)的结构 稀有气体原子都是稳定结构 不稳定结构－最外层电子数小于8的结构（K层小于2) 化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、 共用电子对）趋向达到稳定结构 (2)核外电子排布与元素性质的关系 元素的原子半径由________________决定 元素的化学性质主要由________________决定 元素的化合价主要由_________________决定 质子数、电子层数 最外层电子数 最外层电子数 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子 达稳定结构表现金属性。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子 达稳定结构表现非金属性 元素失电子的性质－金属性 元素得电子得性质－非金属性 1、画出Na＋、K＋、 Cl－、Br－的离子结构示意图。 2：写出下列元素原子的原子结构示意图： Sr Se 38号元素 34号元素 第5周期第ⅦA族元素 对1－18号元素的核外电子排布进行研究，是否发现某些规律？ 1. 核外电子排布 随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。（由1－8） 二. 元素周期律 原子序数 电子层数 最外