2014年化学主要知识对应细目表.doc

2014届高三化学月考知识点双向细目表 知识块 知识点 月考1 月考2 月考3 月考4 月考5 月考6 1、物质的组成和分类 （1）元素与物质的关系。物质的分类方法。胶体与的区别物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量（g?mol-1）、气体摩尔体积（L?mol-1）、物质的量浓度（mol?L-1）、阿伏加德罗常数的含义。物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系的计算。强电解质弱电解质的。离子反应的概念、离子反应发生的条件离子共存断常见离子的检验方法。氧化还原反应的本质氧化还原反应氧化剂、还原剂。“三粒子”（质子、中子、电子）的性质、作用和关系。 （15）核外电子运动的特点及核外电子分层排布的规律，推断元素种类，原子结构示意图、核外电子排布式和同位素原子表示式。 （16）元素、同位素、核素的联系与区别，元素（同位素）相对原子质量的计算。 6、元素周期律与元素性质 （17）元素周期律的实质及元素周期表的结构(周期、族) √ （18）元素性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性与非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性）的意义及变化规律 （19）同一周期元素性质递变规律与原子结构的关系，同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 知识块 知识点 7、化学键与物质性质 （20）化学键的概念，离子键、共价键的概念和形成过程。 （21）共价键的强弱判断，键能、键长与分子稳定性的关系，共价键的极性、分子的的极性概念及判断。 （22）离子化合物、共价化合物判断，共价键的表示方法（电子式、结构式），离子键的表示方法（电子式），用电子式表示化合物的形成过程。 （23）共价键、离子键的强弱对物质熔沸点高低的影响判断。 8、化学反应与能量 （24）化学反应能量变化的实质，焓变与反应热涵义。热化学方程式燃烧热的概念，认识能源，提高能量利用效率的实际意义。理解盖斯定律，运用盖斯定律进行有关的计算。原电池装置，电极反应和电池反应方程式。常见化学电源的种类，碱性锌锰干电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用价值。电解池装置电极反应和电池反应方程式一些电解过程（如电解熔融氯化钠、饱和食盐水）实例工作原理分析电极反应式；了解电解原理在氯碱生产、金属精炼和电镀中的应用。金属腐蚀的原理，防止金属发生电化学腐蚀的主要措施。金属腐蚀化学反应速率的定义及其定量表示方法，化学反应速率的 “有效碰撞、活化分子和活化能”的概念。浓度，压强、温度和催化剂等对化学反应速率的影响。化学的。平衡常数（浓度平衡常数）的含义及其表达式。能够进行平衡常数的简单计算和转化率的简单计算。浓度，压强、温度化学反应速率和化学平衡在生活、生产中的作用。焓变和熵变与反应方向。强电解质和弱电解质的，常见弱电解质的电离方程式书写。电离平衡常数的水的电离，水的离子积常数。溶液的酸碱性与水溶液中[H+]和[OH-]的关系pH的定义溶液的酸碱性与pH的关系测定溶液pH的方法并能够计算稀的强酸、强碱溶液的pH。稀的强酸、强碱溶液的pH计算。盐类水解反应的原理，盐类水解在生产、生活中的应用。温度、浓度、外加酸或碱对水解平衡的影响。难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，溶度积的含义，运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程钠及其重要化合物的性质。铝及其重要化合物的性质铁及其重要化合物的性质Fe（）、Fe（）的转化，变价金属元素的氧化性还原性合金的概念，能列举合金材料的重要应用碳及其重要化合物的性质氯及其重要化合物的性质硫及其重要化合物的性质氮及其重要化合物的性质有机化合物中碳的成键特征。同分异构。甲烷、乙烯、苯等有机物的性质。乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等的重要作用。乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。有机反应的类型。糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。高分子材料的合成反应及。化学实验室常用仪器的用途和使用方法。绘制和识别典型化学仪器装置图。实验室常用试剂的使用和保存方法。化学实验的基本操作。过滤和蒸发、蒸馏和萃取等分离和提纯方法识别化学品安全使用标识。实验室一般事故的预防和处理方法。常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理收集）NH4+、Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+等的检验方法和碳酸钠和碳酸氢钠鉴别化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等化工生产中“绿色化学”思想。海水中存在的重要元素及其在工业生产和高科技领域的潜在价值。海水化学资源开发利用的方向。化学反应在制造新物质方面的作用新物质的合成对人类生活的影响。化学与资源开发利用．