d难溶电解质的沉淀溶解平衡.ppt

1 　难溶电解质的沉淀溶解平衡 　 知识梳理·题型构建 沉淀溶解平衡及应用 在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成 1．沉淀溶解平衡 (1)沉淀溶解平衡的概念 (2)溶解平衡的建立 时， 速率和 速率相等的状态。 (3)溶解平衡的特点 ②v溶解＝v沉淀，溶解平衡 ①v溶解v沉淀，固体溶解 ③v溶解v沉淀，析出晶体 饱和溶液 溶解 生成沉淀 固体溶质 溶液中的溶质 知识梳理·题型构建 沉淀溶解平衡及应用 不变 增大 减小 正向 通入H2S 不变 增大 减小 逆向 通入HCl 不变 减小 增大 逆向 加入少量AgNO3 不变 减小 减小 正向 加水稀释 增大 增大 增大 正向 升高温度 Ksp 平衡后c(Cl－) 平衡后c(Ag＋) 移动方向 外界条件 (4)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因 以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH0为例 知识梳理·题型构建 沉淀溶解平衡及应用 2．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 (2)沉淀的溶解 (3)沉淀的转化 的移动(沉淀的溶解度差别 ，越容易转化)。 ①实质： ②应用： 锅炉除垢、矿物转化等 沉淀溶解平衡 越大 知识梳理·题型构建 知识梳理·题型构建 3．(1)0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的AgNO3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有______________________________________________。 (2)下列方程式①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、②AgCl===Ag＋＋Cl－、　③CH3COOHCH3COO－＋H＋各表示什么意义？ 答案 (2)把混合物与饱和KI溶液混合，振荡静置，溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI。 4．(1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2? 答案 ①AgCl的溶解平衡；②AgCl是强电解质，溶于水的AgCl完全电离；③CH3COOH的电离平衡。 答案　(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应过滤，向滤液中加适量盐酸。 (2)怎样除去AgI中的AgCl? 知识梳理·题型构建 5．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ (2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中； (3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。 A 题组一　沉淀溶解平衡及其影响因素 知识梳理·题型构建 题组一　沉淀溶解平衡及其影响因素 答案 A B 题组一　沉淀溶解平衡及其影响因素 知识梳理·题型构建 题组二　沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用 (一)废水处理 C BC B 知识梳理·题型构建 题组二　沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用 2 　 4　 3　 2　 1　 6　 2　 35.5 题组二　沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用 (二)废物利用 5.6×10－10 mol·L－1 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O A 镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等 NaHCO3 知识梳理·题型构建 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例： 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出 应用 Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度 表达式 Qc Ksp 符号 溶液中有关离子浓度幂的乘积 沉淀溶解的平衡常数 概念 离子积 溶度积 1．溶度积和离子积 溶度积常数及应用 知识梳理·题型构建 溶度积常数及应用 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。 2.Ksp的影响因素 (1)内因： 难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 加水稀释，平衡向 方向移动，但Ksp 。 ①浓度： ②温度： 绝大多数难溶盐的溶解是 过程，升高温度，平衡向 方向移动，Ksp 。