2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题模拟)专题五化学能与热能.doc

专题五　化学能与热能 高考试题 考点一 化学反应中能量变化的概念及计算 1.(2013年北京理综,6,6分)下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(　　) A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2.(2012年大纲全国理综,9,6分)反应A+BC(ΔH0)分两步进行: ①A+BX(ΔH0),②XC(ΔH0)。 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 3.(2012年江苏化学,4,2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变 C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 4.(2011年上海化学,3,2分)据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　) 5.(2011年江苏化学,10,2分)下列图示与对应的叙述相符的是(　　) A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大 6.(2011年上海化学,11,3分)根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48 kJ (ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48 kJ 下列判断正确的是(　　) A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 7.(2010年山东理综,10,4分)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　) A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 8.(2010年大纲全国理综Ⅱ,7,6分)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃,101 kPa): ①C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ/mol ②C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ/mol ③C4H10(g)+O2(g)4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ/mol ④C4H10(g)+O2(g)4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ/mol 由此判断,正丁烷的燃烧热是(　　) A.-2 878 kJ/mol B.-2 658 kJ/mol C.-1 746 kJ/mol D.-1 526 kJ/mol 考点二 热化学方程式的书写及正误判断 1.(2012年安徽理综,12,6分)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1 ②H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　 ΔH=-57.3 kJ·mol-1 在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是(　　) A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq)F-(aq)+H+(aq)　ΔH=+10.4 kJ·mol-1 B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+) C.当V=20时,溶液中:c(F-)c(Na+)=0.1 mol·L-1 D.当V 0时,溶液中一定存在: c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+) 2.(2012年北京理综,26,13分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。 反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O (1)已知:i.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。 ii. ①H2O的电子式是　　　　　　　　　　　。? ②反应A的热化学方程式是　。? ③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。? (2)对于反应A,如图是