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定量试验 配制0.1 mol/L 的 NaCl 溶 液 2011年10月 一、教材分析 本节课主要内容是溶液的物质的量浓度的配制。通过配制0.1 mol/L 的 NaCl 溶 液，介绍配制溶液所需要的仪器、操作步骤，以及定量实验的误差分析。具体介绍了配制一定浓度溶液时所用的仪器（容量瓶），让学生认识到了仪器的选择与精确度的关系。 二、学情分析 学生在初三的学习中已经接触过用溶质质量分数来表示溶液的溶度，这是以质量为依据表示溶液浓度的方法，而在高一的前一段学习中学生学习了物质的量浓度，这是根据体积来表示溶液浓度的方法，因此本节课内容从学生学习过的物质的量浓度知识入手，让他们了解如何进行一定物质的量浓度溶液的配制。 三、教学目标 『知识与技能』 1、巩固物质的量浓度的概念的理解 2、掌握一定浓度的溶液的配制的实验操作步骤 3、掌握容量瓶的用途和性质 4、掌握配制溶液时的误差分析 『过程与方法』 通过具体实验，能按要求进行实验基本操作 『情感、态度与价值观』 通过演示实验，培养学生的观察和动手实验能力，增强学生对化学知识的探究欲望，激发他们了解化学的兴趣 四、重点和难点 重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法 难点：1）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤； 2）影响溶液浓度的误差分析 五、教学设计思路与教学流程： 问题4：为什么烧杯和玻璃棒要洗涤2—3次? 问题5：为什么加水至2/3处要先摇匀？ 问题6：配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液时的误差主要有哪些呢？ 六、学习资源和器材准备 教学媒体：PPT 器材：容量瓶 七、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 学习目标 明确本节课的学习目标 教学引入 [提问] 如何配制 100 g 质量分数为 5% 的NaCl溶液？根据学生的回答开始新课教学 思考讨论并作回答 让学生回忆以质量百分数表示溶液浓度的方法 新 课 教 学 引入新课题《物质的量浓度的配制》 [介绍] 配制一定量物质的量浓度溶液的仪器——容量瓶 [板书] 三标记 温度：20℃ 容积 刻度线(利用真实物品进行介绍) [提问] 为什么温度要规定在20℃? [回答]：由于热胀冷缩 提醒学生应该牢记容量瓶的三个标记 [讲述] 配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液的步骤 [板书] 1、计算 思考并作回答 巩固物质的量浓度的计算 [板书] 2、取溶质 介绍不同状态物质的称量方法并分别介绍其精确度 讨论NaCl与NaOH的称量有何不同 板书] 仪器: 托盘天平或电子天平， 量筒+胶头滴管 观看ppt并做笔记 思考并作回答 让学生了解不同状态的溶质应该用到不同的称量仪器 让学生了解不同固体的称量方法也是有不同的 [板书] 3、溶解和冷却 讲解冷却的目的，由于热胀冷缩导致容量瓶的提及发生变化，从而使获得体积会有误差 仪器：小烧杯、玻棒 提醒学生玻棒的作用 观看ppt，做笔记并进行思考 使学生了解冷却的重要性 [板书] 4、洗涤和转移 [提问] 为什么烧杯和玻璃棒要洗涤2—3次? 提醒学生玻棒的用途 回答：使溶质全部进入容量瓶,减少实验误差 [板书] 5、定容 [提问] 为什么加水至2/3处要先摇匀？ [板书] 仪器：胶头滴管 回答：使先加入的部分液体先到达浓度的均匀 拓展学生的知识让他们了解实验的具体操作 [板书] 6、摇匀 观看ppt并做笔记 使学生了解实验步骤 [讲解] 产生误差的原因，并介绍误差分为正误差和负误差 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 溶液未冷却马上转移到容量瓶； 把溶液向容量瓶中转移过程中溶液洒落在外； 未洗涤烧杯和玻璃棒；(量筒是否要洗？) 定容时未平视刻度线造成水加多了或加少了 通过公式c=n/v 进行讨论 可能偏大或偏小 偏小 偏小 偏小 偏小或偏大 使学生了解误差的造成的原因级误差造成的后果 [讨论] 平视 仰视 俯视的读数结果 仰视俯视对量筒读数的影响 通过公式c=n/v 进行讨论 观看ppt并做笔记 使学生了解仰视和俯视对溶液体积的读取造成的影响 [归纳] 播放PPT并讲解 观看ppt并进一步进行加深记忆 使学生进一步加深记忆 [提问] 配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液时的误差主要有哪些呢？ 播放PPT并讲解 思考并回答 扩展知识使学生了解氢氧化钠和氯化钠配制时的不同之处， 详细的语言： 老师：同学们在初三的时候都有接触过以溶质质量分数表示溶液的浓度的方法，那么现在我们来看一个问题：如何配制 100