化学学案32综算计算技能.doc

专题32 综合计算技巧 综合计算题形式多样，种类繁多，难度大。中考中的综合计算题一般为有关化学式、化学方程式、溶解度和溶液的溶质质量分数的两两或更多的综合而构成，也有混合物的计算，为了帮助同学们迅速而准确地解答这类题目，在此介绍两种方法供参考。 一、解题方法指导 1、图解分析法 将复杂的题意化为图示，使数量关系反映在图上，化学原理隐含在其中，这样有利于理清思路，找出解题的突破口。 例题1 在Na2CO3和Na2SO4的混合物2.8g中，加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g，计算4.3g沉淀物中BaCO3的质量分数。 Na2CO Na2CO3和Na2SO4的 混 合 物2.8g 足量H2SO4溶液 BaSO4 4.66g Ba2CO3和Ba2SO4的 混 合 物4.3g 足量BaCl2溶液 由上图可知，沉淀质量增重的原因是什么? 试用两种方法计算4.3g沉淀物中BaCO3的质量? 能否计算原混合物中Na2CO3和Na2SO4的质量分数? 怎样计算? 例题2 把一块表面被氧化的锌片21.1g，投入到81.3g的稀硫酸中，固体全部溶解后，共收集到气体0.4g。试求锌片的纯度和生成溶液的质量分数。 参加反应的物质质量总和 — 放出氢气的质量0.4g分析：先将题意化为图示(如图)，能比较快地形成思路。 稀盐酸 81.3g 参加反应的物质质量总和 — 放出氢气的质量0.4g 21.1g锌 21.1g 氧化锌 81.3g+21.1g-0.4g 恰好完全反应 反应后溶液的质量 2、分层解析法 有些计算题比较复杂，条件又多，条件之间虽有联系，却各有其独立性，此时可用分层解析法。将试题剖析为几个层次，层层分析，分层突破，然后抓住各层题意间的内在联系，形成完整的解法。 例题3 73g溶质质量分数为10%的盐酸溶液，跟80g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却至20℃，溶液正好达到饱和。 求:①20℃时此反应后所得溶液中溶质的溶解度。②氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 分析：此题应综合运用根据化学方程式的计算，溶解度计算，溶质质量分数的计算等多种计算方法，逐步展开解题思路。 第一步：由盐酸和氢氧化钠溶液的反应确定生成物及其质量。同时可计算出NaOH溶液的溶质质量分数。(根据化学方程式的计算)。 第二步：先由题意“恰好”完全反应，可知最后所得溶液的溶质只有 。再计算所得溶液的质量(在此应注意什么?) 第三步： 由题意再计算出最后所得饱和溶液的质量，进一步计算出生成物的溶解度(有关溶解度的计算)。 例题4 将NaOH和Na2CO3的混合物，放入45.1g盐酸中，恰好完全反应，测得反应后溶液的密度为1.175g/cm3。将所得溶液分成两等份。从一份中取出4mL，加入硝酸银溶液，直到不能继续产生沉淀为止，得到14.35g沉淀物，另一份蒸发掉10g水后，其溶质质量分数为29.25%，试计算原混合物中NaOH的质量分数。 分析：一般综合性强，难度大的综合性题目，都是由基础题组成演变而成的。如果抓住综合题的组合演变特点，将其分解成若干个从基本题目扩展的习题组，解题就会“柳暗花明又一村”。 本题可分解成以下3个基本题： (1)取密度为1.175g/cm3的NaCl溶液4mL，加入硝酸银溶液，到不能继续产生沉淀为止，得到14.35g沉淀物，求该溶液的溶质质量分数。(答：23.4%) (2)将一定量的23.4%NaCl溶液蒸发掉10g水后，溶液浓缩为29.25%，试计算原溶液的质量。(答：50g) (3)将一定量的NaOH和Na2CO3的混合物，放入45.1g盐酸中，待恰好完全反应后，所得溶液的质量为50g，溶质质量分数为23.4%。试计算NaOH和Na2CO3各多少克? (答：NaOH：4g、Na2CO3：5.3g) 现在你再做该例题，就会迎刃而解了。 二、知识能力训练 1、在t℃时，149g溶质质量分数为10%的KCl溶液跟108.8mL (密度1.25g/ cm3)的AgNO3溶液，恰好完全反应，试计算： (1)多少克AgNO3参加了反应? (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少? (3)若将上述反应后的溶液过滤，把滤液加热，使其蒸发掉173.6g水，再冷却到t℃时，有0.2g的无色晶体析出，求该溶质在t℃时的溶解度。 2、在碳酸钠和氯化钠的混合物26.5g中，加入溶质的质量分数为10%的盐酸溶液109.5g，充分