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课后题答案2
第2章 化学反应的方向、速率和限度 习题参考答案
1.解： = (3347.6 kJ·mol(1; = (216.64 J·mol(1·K(1; = (3283.0 kJ·mol(1 ＜ 0
该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。
2.解： = 113.4 kJ·mol(1 ＞ 0
该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。
（2） = 146.0 kJ·mol(1; = 110.45 J·mol(1·K(1; = 68.7 kJ·mol(1 ＞ 0
该反应在700 K、标准态下不能自发进行。
3.解： = (70.81 kJ·mol(1 ; = (43.2 J·mol(1·K(1; = (43.9 kJ·mol(1
（2）由以上计算可知：
(298.15 K) = (70.81 kJ·mol(1;(298.15 K) = (43.2 J·mol(1·K(1
= ( T · ≤ 0
T ≥ = 1639 K
4.解：（1） = =
=
（2） = =
=
（3） = =
=
（4） = =
=
5.解：设、基本上不随温度变化。
= ( T ·
(298.15 K) = (233.60 kJ·mol(1
(298.15 K) = (243.03 kJ·mol(1
(298.15 K) = 40.92, 故 (298.15 K) = 8.3(1040
故 (373.15 K) = 1.0(1034解：（1） (NH3, g) = (32.90 kJ·mol(1 ＜0
该反应在298.15 K、标准态下能自发进行。
（2） (298.15 K) = 5.76, (298.15 K) = 5.8(105
7. 解：（1） (l) = 2(NO, g) = 173.1 kJ·mol(1
= = (30.32, 故 = 4.8(10(31
（2）(2) = 2(N2O, g) =208.4 kJ·mol(1
= = (36.50, 故 = 3.2(10(37
（3）(3) = 2(NH3, g) = (32.90 kJ·mol(1
= 5.76, 故 = 5.8(105
由以上计算看出：选择合成氨固氮反应最好。
8.解： = (CO2, g) ( (CO, g)( (NO, g)
= (343.94 kJ·mol(1 0，所以该反应从理论上讲是可行的。(298.15 K) = (NO, g) = 90.25 kJ·mol(1
(298.15 K) = 12.39 J·mol(1·K(1
(1573.15K)≈(298.15 K) (1573.15(298.15 K)
= 70759 J ·mol(1
(1573.15 K) = (2.349, (1573.15 K) = 4.48(10(3
10. 解： H2(g) + I2(g) 2HI(g)
平衡分压／kPa 2905.74 (χ 2905.74 (χ 2χ
= 55.3
χ= 2290.12
p (HI) = 2χkPa = 4580.24 kPa
n = = 3.15 mol
11.解：p (CO) = 1.01(105 Pa, p (H2O) = 2.02(105 Pa
p (CO2) = 1.01(105 Pa, p (H2) = 0.34(105 Pa
CO(g) + H2O(g) ( CO2(g) + H2(g)
起始分压／105 Pa 1.01 2.02 1.01 0.34
J = .168, = 1＞0.168 = J,故反应正向进行。
NH4HS(s) ( NH3(g) + H2S(g)
平衡分压/kPa
== 0.070
则 = 0.26(100 kPa = 26 kPa
平衡时该气体混合物的总压为52 kPa
（2）T不变，不变。
NH4HS(s) ( NH3(g) + H2S(g)
平衡分压/kPa 25.3+
= = 0.070
= 17
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