2016年广州市一模试题和答案.doc

2016年广州市普通高中毕业班综合测试（一） 理综化学7．下列叙述正确的是 A．顺-2-丁烯和反--丁烯的加氢产物不同 B．醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料 D．酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH ．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ．g Na2O2中存在的共价键总数为NA ．0.1 molSr原子中含中子数为NA C．氢氧燃料电池极消耗224 L气体时，电路中电子数为NA D．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液Fe3+的数目为0.1NA ．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，三聚磷酸钠（俗称五钠）是常用的水处理剂．三聚磷酸B．三聚磷酸钠Na5P3O10 C．三聚磷酸钠． 10．A． B．C．D． 11．A．阳极反应式 B．通电后阴极附近溶液pH会增大 ．通过交换膜从极区移向极区 D．溶液从出口导出 ．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验 现象 结论 A 将稀H2SO4滴加到Fe(NO3)2溶液 溶液变棕黄色，有红棕色气体生成 HNO3分解生成NO2 将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 H2SO3的酸性比H2CO3强 常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中 浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈 反应物浓度越大，反应速率越快 D 将H2O2溶液滴加到酸溶液中 H2O2具有性 13．室温下，0.10 mol·L－1盐酸 0.10mol·L－1氨水，溶液中pHpOH随加入盐酸体积变化如图所示pOH＝－lg c(OH－)下列说法正确的是 ．点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－) ．所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－) C．点消耗盐酸的体积氨水的体积 ．点所示溶液水的电离 26．（14分）高纯MnCO3广泛用于电子行业。MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3 （1）制备MnSO4溶液①主要反应装置，缓缓通入经N2稀释的SO2气体H2SO3+MnO2MnSO4+H2O。下列措施中，加快化学反应速率的是________（填标号） A．MnO2加入前先研磨 ．搅拌．N2比例 ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2↑+H2O所示装置相连制备MnSO4溶液选择的装置有________（填号） ③若用空气代替N2进行实验，缺点是________。（酸性环境下不易被氧化） （）制备Mn实验步骤向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液MnCO3沉淀，反应结束后过滤；在70-80℃下烘干纯净干燥的MnCO3固体 步骤需要用到的试剂有________。Ⅱ． （3）利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) KSP(NiCO3)：________。（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体） H2SO4的第二步电离不完全：________。查阅资料表明K2(H2SO4)=1.1×10-2 回答下列问题： （1）H3AsO3（亚砷酸）中As元素的化合价是________。 （2）“浸出”时反应池应远离火源，原因是________。 （3）“一次净化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3发生反应的化学方程式为①________②________③FeCl3+H3AsO4FeAsO4↓+3HCl，滤渣A的成分是________。 （4）“产品”中的主要杂质是________，避免产生该杂质的改进方案是________。 （5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为________。 28．（15分）氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。 （1）人工固氮的是________（用一个化学方程式表示）。 （2）自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+O2(g)2NO(g)，NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kJ?mol-1、498 kJ?mol-1、632 kJ?mol-1，该反应的ΔH ＝________kJ?mol-1。该反应在发生原因是________。（3）100kPa时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系如图1，2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平