2017高三二轮复习金属及其化合物通用版本.ppt

1．(2016·临沂模拟)A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为 ［典题冲关］ A．Fe、Cl2、Cu　　　　　 B．Fe、Cl2、H2 C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg 解析　 B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。 答案　A 2．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是 A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 解析　A项正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中；B中应该用红热的铜丝；Cu2＋水解，加热CuCl2溶液不能得到CuCl2固体，C错误；铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面的铜绿，D正确。 答案　D ★误区警示 铜及其化合物的认识误区 (1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。 (2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2，灼热的CuO除去CO2中的CO。 (3)Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。 1．金属材料的分类 考点五　金属材料和金属冶炼 ［突破必备］ 2．金属的冶炼方法 (1)金属冶炼与金属活动性的关系 (2)特别注意 ①电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg　Ag Pt　Au 电解法 热还原法 加热分解法 物理方法 ②钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl2，铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3，不是电解熔融AlCl3，因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。 ③在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活泼性太强，不能从CuCl2溶液中置换出Cu，但是可以在其熔融状态下置换出铜。 ④在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂的是CO。 1．(2016·兰州模拟)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是 A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律 C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表 ［典题冲关］ 解析　金、银、铜、铁、锡五种金属的金属活动性顺序由弱到强的顺序为：金、银、铜、锡、铁，故A项正确。 答案　A 2．(2016·德州模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是 A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 解析　制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法；制备单质Cu用热还原法。 答案　B ［实战演练·知能检测］ 本讲结束 请按ESC键返回 1．(2016·青岛模拟)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液　　　　 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 ［典题冲关］ 题组一　考查物质的性质和应用 解析　A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4 ===Al2(SO4)3＋3H2↑ 1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放H2，综上所述，符合题意的是A项。 答案　A 2．下列关于物质的性质和应用的说法正确的是 A．铝罐可久盛食醋 B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 解析　铝与乙酸能发生反应，A不正确；NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀生成但无气体生成，C不正确；一水合氨是弱电解质，不能拆写成