2017高三化学第一轮复习：硫及其重要化合物.ppt

右图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。 (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：____________________________； (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：____________________________； (3)写出一个由D生成B的化学方程式：___________________________________； (4)将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________； ②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是___________________________ 。 H2＋S ===H2S △ H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O C＋2H2SO4(浓) =====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O △ H2SO3＋2OH－===SO32－ ＋2H2O 大于 Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性 增大 水解是吸热反应，加热使SO32－水解程度增大，因而pH增大 【解析】 常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应便知A是单质硫。从B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫，因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰为4∶5。硫酸是重要的工业原料，化合物E应为H2SO3。 将5 mL 0.10 mol/L的E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得为Na2SO3溶液。由于SO32－＋H2O HSO32－＋OH－，所以溶液显碱性。根据水解的热效应可知加热溶液可以促进水解。 4.在通常状况下,A是固体单质?根据如图所示的转化关系,回答 下列问题: (1)写出A~E的化学式:A___,B_____,C_____,D_____,E_____? S H2S SO2 H2SO4 SO3 (2)写出下列指定反应的化学方程式:BC:____________________________;CD:__________________________;EC:_________________________________________? (1)物理性质 熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为 ，标准状况下为 。 液态 固态 CaO＋SO3===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O (2)化学性质 2．三氧化硫 与CaO、Ca(OH)2反应的方程式为： 酸性氧化物(硫酐)的通性 SO3与水反应的方程式: ,该反应剧烈,同时释放大量的热,产生酸雾, ? SO3易溶于浓H2SO4,得到发烟硫酸? SO3+H2O==H2SO4 用饱和NaHSO3溶液除去SO2中的SO3,其反应方程式: 2NaHSO3+SO 3==Na2SO4+2SO2↑+H2O 含硫化石燃料 金属矿物 酸雨 5.6 脱硫 硫化氢(H2S) 1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水(1:2.6). 有剧毒。其水溶液叫氢硫酸 (二元弱酸，不稳定) 2、H2S的化学性质 点燃 2)还原性 能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应 3)热分解 H2S == H2 + S 1)可燃性 氧气不足 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O 点燃 (与O2反应) H2S + Cl2 = 2HCl+ S↓ H2S + H2SO4（浓） = S↓+SO2↑+2H2O S2-＋2H+=H2S↑ S2-＋H+ =HS- ①与酸反应 ②与盐反应 S2-+Cu2+=CuS↓ S2-+Pb2+=PbS↓ 检验 S2-、H2S 不溶于水和酸 FeS不溶于水，但溶于酸 制H2S 硫化物 FeS+2HCl=FeCl2+H2S ↑ 方程式： ①与酸反应： SO32-+H