核素原子核外电子排布.ppt

回忆：元素金属性强弱的判断 ①金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度 (越易置换出氢气，说明金属性 ) ②最高价氧化物的水化物——最高价氢氧化物的碱性 强弱(碱性越强，则金属性 ) ⑤金属单质之间的置换 （金属性 的置换金属性 的） ④金属活动性顺序表 （位置越靠前，说明金属性 ） ③金属阳离子氧化性的强弱 （对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ） 越强 越强 强 弱 越强 越强 科学探究2：元素的金属性与非金属性是否也 随原子序数的递增而呈周期性变化呢？ ①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 ） ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ） ③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱(酸性越强，说明非金属性 ) ⑤非金属单质之间的置换 （非金属性 的置换非金属性 的） ④非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 ） 越强 越强 强 弱 越强 越强 回忆：元素非金属性强弱的判断 科学探究2：元素的金属性与非金属性是否也 随原子序数的递增而呈周期性变化呢？ 实验1：镁与水的反应 现 象 化学方程式 未加热时无现象，加热溶液变红色 Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 实验2：镁、铝与盐酸的反应 Mg Al 现 象 化学方程式 剧烈反应生成气体 较迅速反应生成气体 Mg+2HCl= MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 钠、镁、铝(同周期的金属)的性质 钠 镁 铝 单质与水（或酸）反应 与冷水反应：反应 ，放出氢气。 与冷水反应 ,与沸水反应 。 与酸反应 ,都放出氢气。 与酸反应 ，放出氢气。 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Na Mg Al 金属性逐渐 。 剧烈 慢 较快 强碱 中强碱 两性氢氧化物 减弱 剧烈 较剧烈 14Si 15P 16S 17Cl 最高价氧化物 最高价氧化物的水化物，及酸性强弱 单质与H2反应条件 气态氢化物 及其稳定性 结论 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 酸性逐渐增强 高温 加热 加热 点燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 稳定性逐渐增强 逐渐增强 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质 非金属性 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 族 周期 金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 1 2 3 4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At 非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 金属性逐渐增强 原子半径逐渐增大 原子半径逐渐减小 非金属性逐渐增强 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现 变化 元素原子半径呈现 变化 元素化合价呈现 变化 元素的金属性、非金属性呈现 变化 元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈现周期性的变化。 元素周期律的实质: 元素周期律： 周期性 周期性 周期性 周期性 元素原子的核外电子排布 呈周期性变化。 元素的性质 课堂练习 1、原子序数从11依次增加到17， 下列递变关系中，错误的是（ ） A．电子层数逐渐增多 B．原子半径逐渐增大 C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 A B 2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的 是（ ） A、Li 、 Na 、K B、Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+ C、Ca2+ 、K+ 、Cl- D、N 、O 、F A C 三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 结构 位置 性质 决定 反映 决定 反映 决定 反映