物质的组成、构成、分类.ppt

练习三 写出下列符号中“2”的含义： （1）2N______；（2）H2O_____； （3） 2CO （4） MgO _______； （5） 2Fe2+______。 +2 B B D B A A B C D B A D A C A A A A A B B A D B A D C 物质的构成、组成、分类 安家初中：李伦 物质的组成、构成 物质 原子 分子 离子 元素 构成 组成 得失电子 构成 元素的化学性质与原子结构的关系： 元素种类 最外层电子数 结构的稳定性 元素的性质 电子层变化 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 切记 8（He是2个） 4 ≥4 稳定 不稳定结构 不稳定 稳定 易失电子、活泼 易得电子、活泼 不变 电子层改变 电子层不变 元素的化学性质主要决定于最外层电子数。而元素的种类取决于质子数 元素 原子 联系 区分 只讲 不讲 使用范围 具有相同核电荷数的一类原子的总称。 化学变化中最小的粒子 种类 个数 既讲种类 又讲个数 是宏观概念，用来描述物质的组成 是微观概念，用于描述物质的微观构成 元素与原子的比较 3. （07常州）鱼油中富含的DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确的是 A．DHA由三种元素组成 B．DHA是有机化合物 C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4 D．DHA中氢元素的质量分数最大 2 8 3 +x 1.右图为某元素的原子结构示意 图，该元素属于 （ “金属”或“非金属”）元素；x 13（填 “大于” “等于”或“小于”）；该元素在化学反应中易失去 个电子，达到稳定结构，故该元素在化合物中常见的化合价是 。 请写出该金属与盐酸反应的化学方程式： 相对原子质量 （1）表达式： （2）标准: （3）单位: 1 （4）近似法相对原子质量: 相对原子质量=质子数+中子数 碳12原子质量的×1/12 其他原子的质量 Ar = 碳12原子质量的×1/12 原子与离子 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 原子： 例： 离子： 核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 N a Cl N a+ Cl- 失去1个电子 得到1个电子 2 8 +17 4.(07济南)下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是 A B C D 8 二、分子 1.定义： 分子是保持物质化学性质的最小微粒 ⑴、质量和体积都很小 ⑵、总在不断的运动 ⑶、分子间有一定间隔 2.分子的特征： 7.(07苏州) (5分)（1）下列微粒模型示 意图可能代表水分子的是 （ 选填字母序号）。 A B C D 2.(07成都)下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。 A．用手捏气球，可以使气球变瘪。 B．墙内开花墙外香。 C．100ml的水与100ml的酒精混合，所得溶液的体积小于200ml 。 D．将稀盐酸倒在大理石可以观察到气泡。 3、（07威海）下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ） 现象或事实 解释 A 热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 B 酒香不怕巷子深 分子不断地运动 C 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒 构成物质的分子不同，物质的性质不同 D 水通电后生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分 A 实 验 现 象 解 释 答 案 （1）50水mL和50mL酒精混合体积小于100mL A.微粒很小 （ ） （2）水通电分解 B.微粒间有间隙 （ ） （3）一滴水中含有1.67×1027个水的微粒 C.微粒本身发生了变化 （ ） （4）氧气和液氧都能支持可燃物燃烧 D.微粒能保持物质的化学性质 （ ） 6.选择左栏的“实验现象”和右栏“解释”之间相关的项填在答案栏中。 B C A D 分 子 原 子 相同点 不同点 联系 质量和体积都很小；都在不停的运动；相互之间有间隔；相同分子（原子）化学性质相同；都可直接构成物质；都有种类和数量。 分子是保持物质化学性质的最小微粒；化学变化中可以再分。 原子是化学变化中的最小微粒；在化学变化中不可再分。 分子是由原子构成的。 6.分子与原子的比较 2、理解物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 宏观 微观 原分子消失，生成新分子 原分子在，没有生成新分子 没有生成其他 物质 生成了其他物质 下图中同种符号表示同种分子，则A→B属于