3-2溶液的酸碱性和PH值的计算(第一二课时).ppt

知识扩展强酸（HA）与弱酸（HB）的区别 (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后， pHHA pHHB (1)溶液的物质的量浓度相同时 pH(HA) pH(HB) (2)pH值相同时 溶液的浓度CHA CHB ＜ ＜ ＞ 4、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是 A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余 BCD 例6、①0.1L pH=1盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。 ④pH=1和pH=13；pH=2和pH=12 ⑤pH=1和pH=14；pH=4和pH=12 5、强酸、强碱溶液的混合 有关溶液pH的计算 1.3 结论1：pH酸+ pH碱14的强酸强碱等体积混合后，混合后溶液呈酸性，pH混= pH酸+0.3 结论2：pH酸+ pH碱=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7 结论3：pH酸+ pH碱14的强酸强碱等体积混合后，pH混= pH碱-0.3 均为7 13.7 11.7 1、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是 A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、都有可能 2、常温下一种pH为2 的酸溶液与一种pH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性 D D 3、同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是 A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多 BD 例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液1L和pH值等于4的硫酸 溶液1000L混合pH值等于多少？ 解： pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000） =-lg2×10—4 =4-lg2 =3.7 关键：抓住氢离子进行计算！ 溶液的PH值 一、溶液的酸碱性 溶液的酸碱性由溶液中H＋、OH－的总浓度相对大小决定 酸性:c(H+) ＞c(OH－) 中性:c(H+) ＝c(OH－) 碱性:c(H+) ＜c(OH－) 25℃ 100 ℃ c(H+)＞10－7 ＞10－6 c(H+)＝10－7 ＝10－6 c(H+)＜10－7 ＜10－6 自主思考 从思考交流2得出溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH－)有何关系? 知识一 溶液的酸碱性 能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+) ＞C(OH-)的操作是（ ） A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中通入二氧化碳气体 D.向水中加入食盐晶体 C 思考与交流3 任何溶液中c(H+)、c(OH－)共存，溶液的酸碱性 取决c(H+)、c(OH－)的相对大小。 二、pH pH=-lgc(H+) c(H+)=10-pH 当C(H+)1mol/L或小于10-14( C(OH-)1mol/L)时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。 pH的使用范围： pH=0--14 PH与C(H+)的关系？ 知识二 溶液的PH 溶液的pH(25℃) 0 100 1 10－1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 中性 pH H＋ OH－ 10—14 10—13 10—12 10—11 10—10 10—9 10—8 10—7 10—6 10—5 10—4 10—3 10－2 10－1 100 酸性 碱性 1.根据H+、OH-的相对浓度确定溶液的酸碱性 2.pH、C(H+)、溶液酸碱性之间的关系 增强 增强 0 100 1