电离能-许义才.ppt

电离能及其应用 1.同周期、同主族元素第一电离能的变化规律? 2.以第二周期元素为例，说明为什么第一电离能会 出现异常现象？ 如ⅡA ⅢA ; ⅤA ⅥA 3. 由规律推知，哪种元素第一电离能最大？哪种元素第一电离能最小？（过渡元素与放射性元素除外） 作业布置 A：课时练知识梳理 B：课时练增效作业3、6、9、10 C：课下自己动手制作元素周期表第一电离能的变化模型 * * 许义才 开封市铁路中学 原子半径 金属性、非金属性 化合价 核外电子排布 元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 课前回顾 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 电离能 用符号 I1 表示，单位：kJ /mol 1.定义： 2.表示方法： 1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量 为738KJ。则M元素的I1= 738KJ·mol-1 496KJ 2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为______ 概念应用 交流讨论1：第一电离能的变化规律 （2）同周期 规律1:（1）同主族 元素从上到下第一电离能逐渐减少； 元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势。 问题探究 请以小组为单位，探究下列问题并解释原因。 交流讨论2： 半满 全满 2S2 2S22P1 2S22P3 2S22P4 2S22P6 B BeC O NFNe Li Be B C N O F Ne 以第二周期为例，说明为什么I1总体呈增大趋势上有异常现象？请试从核外电子排布分析。 交流讨论3： 根据递变规律推知，哪种元素第一电离能最大？哪种元素第一电离能最小？（过渡元素与放射性元素除外） 规律3： 周期表中He元素第一电离能最大， Cs元素第一电离能最小。 He Cs He Cs 拓展讨论：同种元素逐级电离能的变化规律 M(g)= M+ (g) + e- I1（第一电离能） M+(g)= M2+ (g) + e- I2（第二电离能） M2+(g)= M3+ (g) + e- I3（第三电离能） . . . . . . 规律4： 同种元素逐级电离能逐渐升高: I1﹤I2﹤I3……﹤In I1 I2 I3 I4 I5 I6 …… 496 4562 6912 9543 13353 16610 …… Na元素的逐级电离能数据： 一价气态正离子再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能,符号Ｉ2。以此类推，第三、第四电离能…… 电离能的应用 （1）判断元素原子失电子的能力即金属性强弱。 738 520 Li Be Mg 900 金属性:Li Mg Na Mg Al 电离能（kJ/mol） I1 496 738 578 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2745 I4 9543 10540 11575 I5 13353 13630 14830 I6 16610 17995 18376 I7 20114 21703 23293 （2）判断元素的最高化合价 这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系? I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 I9 I10 I11 496 4562 6910 9543 13354 16613 20117 25496 28932 141362 159076 Na元素的逐级电离能数据： （单位：kJ/mol） I1I2I3……I9I10I11 （3）说明原子核外电子的分层排布，尤其是最外层电子数 1.根据元素周期律，第一电离能Ga_________As。（填“大于”或“小于”） 2. N、O、S元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)。 小于 N　 练习 *