电能第二课时.ppt

* * ⑤ 例： (√) (√) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e-＝Zn2+ 2H++2e-＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e-＝Fe2+ Cu2++2e-＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 现象？ （5）电极反应方程式的书写 练： 你是如何判定装置的正、负极？ 思考与交流 正极 负极 电子流入的极 不活泼电极 发生还原反应 电子流出的极 较活泼电极 发生氧化反应 Fe 比Fe不活泼的金属或石墨 CuSO4 、CuCl2等 负极： 正极： 电解质溶液： 请根据反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu 设计原电池，你有哪些可行方案? Cu2+溶液 （6）设计原电池 作业 自行设计原电池： 电池反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 标注电子转移方向，正负极，写出电极反应方程式；并尽可能完整的阐述出它的工作原理 二、发展中的化学电源 锂电池 锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。 汽车用蓄电池 锂离子电池 锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。 干电池 碱性电池 1、干电池结构及电极反应原理 干电池 负极极：Zn-2e-=Zn2+ 正极 2NH4++2e-=2NH3 + H2 总反应 产 Zn+2NH4+=Zn2+ +2NH3 + H2 ↑ ↑ ↑ ↑ 2.充电电池 铅蓄电池 镍氢电池 铬镍电池 锂电池 负极（Pb） 正极（PbO2） 电解质溶液 （稀H2SO4） 负极：Pb+SO42--2e- ＝ PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ＝ PbSO4+2H2O 充电电池——铅蓄电池 新型燃料电池 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池 :H2SO4 2H2-4e=4H+ O2+4H++4e- =2H2O 氢 氧 燃 料 电 池 酸性 氢氧燃料电池 酸性电解质 负极 2H2-4e=4H+ 正极 O2+4H++4e- =2H2O 总反应 2H2+O2=2H2O * *