2017年高中化学一轮复习第二单元第10讲硫及其化合物课件课件.ppt

(3)固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、 三脚架、酒精灯外，还必须有__________________________。 (4)煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式 为______________________________。 (5)结论：甲中有 CuO，还肯定含有的物质是__________。 思路指导：实验探究题的开始，一般是对实验试剂、操作、 仪器、原理等基础知识进行设问，难度不大。对于探究部分的 解题思路，一般是围绕探究目的结合已有化学知识进行合理推 测和解析，组织问题的答案，注意答案的科学性、推断的严密 性等。 * 硫及其化合物 第10讲 [考纲导视] [基础反馈] 1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× SO2 的性质 反应现象 品红 溶液 石蕊 溶液 滴有酚酞的 NaOH 溶液 氢硫酸 (H2S溶液) 酸性 KMnO4 溶液 溴水 反应物 2．将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。 答案：褪色 褪色 有淡黄色沉淀生成 褪色 变红 褪 色 还原性 还原性 氧化性 酸性氧化物的通性 酸性氧化 物的通性 漂白性 考点一 硫与硫的氧化物 【知识梳理】 一、硫 火山口 硫化物 硫酸盐 1．自然界中硫元素的存在。 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附 近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以_________和________ 的形式存在，如 FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。 2．硫的物理性质。 硫黄 黄 水 酒精 二硫化碳 硫俗称______，是一种________色晶体，不溶于______， 微溶于______，易溶于____________。 3．硫的化学性质。 FeS Cu2S (1)氧化性。 ①与金属反应。 Fe＋S ________；2Cu＋S ________。 注意：硫的氧化性不如 Cl2 强，硫与可变价金属(如 Fe、Cu) 反应时，通常生成低价金属硫化物。 ②与非金属反应。 H2＋S ________。 H2S (2)还原性。 ①与 O2 反应。 SO2 淡蓝色 蓝紫色 S＋O2 ______，现象：在空气中燃烧，火焰呈______； 在纯氧气中燃烧，火焰呈________。 ②与浓硫酸反应。 S＋2H2SO4(浓) __________________。 3SO2↑＋2H2O 二、二氧化硫和三氧化硫 无 刺激性 大 液 酸性 红 化学方程式： __________________; 硫酸为______酸 化学方程式： _____________________；亚硫酸为______酸 ④与水反应 能使石蕊溶液变___ 色 能使石蕊溶液变____色；______使石蕊溶液褪色 ③与指示剂 反应 ________氧化物 ________氧化物 ②氧化物 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为____态，标准状况下为_________ ____色、有________气味的气体；____溶于水；易液化；密度比空气的_____ ①主要物理 性质 SO3 SO2 项目 强 弱 易 酸性 不能 晶体(固态) 红 SO3＋H2O===H2SO4 H2O＋SO2 H2SO3 — 与氢硫酸反应：__________ ________________________ 现象：___________________ ⑦氧化性 反应方程式：______ _________________ 反应方程式：___________ ________________________ ⑥与碱性氧 化物反应 (CaO) 离子方程式： _________________ _________________ 与过量 NaOH 溶液反应的离 子方程式：_____________ _______________________ 与少量 NaOH 溶液反应的离 子方程式：______________ ________________________ ⑤与强碱 反应 SO3 SO2 项目 (续表) SO2＋CaO===CaSO3 SO3＋CaO===CaSO4 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 产生浅黄色沉淀 使溴水褪色，反应的化学方程 式：______________________ _________________________ 与卤素单 质反应 化学方程式： _________________________ 与 O2反应 离子方