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第三节 电解池 第二课时 电解原理的应用 康云萍 1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 （氯碱工业） 食盐水中： 存在离子： 通电时，阳极： 阴极： 阳极： 阴极： 总反应方程式： NaCl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- 2Cl– – 2e– ＝ Cl2↑ 2H2O + 2e– ＝ H2↑+2OH- （氧化反应） （还原反应） 2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 通电 阴极 阳极 如何检验两极产物？ Na+、Cl-、H+、OH- Cl- OH- H+ Na+ Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少 量NaOH） 离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 － + 阳极室 阴极室 粗铜含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质，随电镀的进行，纯铜在哪个电极析出？杂质如何被去除？ 2、铜的电解精炼 Zn – 2e– = Zn2+ Fe – 2e– = Fe2+ Cu – 2e– = Cu2+ Zn Fe Cu Ag Au 阳极泥 阳极： 粗铜 纯铜 阴极 CuSO4溶液 阴极： Cu2+ + 2e– = Cu 阳极 ①比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出； ②比铜不活泼的金属：Ag、Au不溶解，而以单质沉 积形成阳极泥； ③电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变。 铜的电解精炼 ——纯铜上镀铜 Cu – 2e– = Cu2+ 阳极（粗Cu）： 阴极（纯Cu）： Cu2+ + 2e– = Cu 3、电镀 ⑴ 定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法。 CuSO4溶液 阳极（铜） 阴极 （铁） 阳极（Cu）: 阴极（Fe）: Cu – 2e– = Cu2+ Cu2+ + 2e– = Cu （3） 电镀的特点： 电镀液的浓度基本不变。 阳极参加反应， （2）举例：铁上镀铜 想一想 电镀材料的选择： 阴极——镀件（待镀品） 阳极——镀层金属 电镀液——含镀层金属离子的溶液 牛刀小试 铁器镀银 阴极——铁器 阳极——银棒 电镀液——AgNO3溶液 原理：使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化 合物中还原出来。 Mn+ + ne- = M 电解是最强有力的氧化还原手段，是冶炼活泼金属的几乎唯一可行的工业方法。 总反应：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑ 电解 4、电冶金 冶炼活泼金属 K ~ Al 实例：电解熔融氯化钠 阴极：2Na+ + 2e- = 2Na 阳极（惰性电极）：2Cl- - 2e- = Cl2↑ （2）制取金属铝 电解熔融氧化铝 阳极： 6O2- - 12e- = 3O2↑ 阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al 总反应： 通电 注意：反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为 熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化 2Al2O3 == 4Al + 3O2↑ 练一练 1、下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 C 2、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 A