第二节原子核外电子排布.ppt

谢 谢 * * 一、原子的构成　 原子 原子核 核外电子（负电荷） 中子 { ②质量数(A)=__________+__________。 质子数(Z) 中子数(N) 核电荷数 构成原子的微粒间的关系: ①质子数=核外电子数=_________=原子序数 { 质子 离子： 电子数=质子数-电荷（带正负） 二.原子的表示方法: 如 表示质量 数为 、质子数为 的碳原子,进而可知该原子含有的中子数为 。 14 6 8 质量数 质子数 二、核素　同位素 1.核素: (1)核素:具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子。 (2)实例——氢的三种核素: 原子符号 原子 名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) ___ __ __ 或D ___ __ __ 或T ___ __ __ 质子 中子 氕 1 0 氘 1 1 氚 1 2 2.同位素: 定义 _______相同,_______不同的同一元素的不同原子 特点 位置:在元素周期表中占据_ ____位置 结构:_______相同,而_______不同 性质:化学性质几乎_________,某些物理性质略有不同 存在:天然存在的同位素,相互之间保持在一定的比率② 应用 __ 在考古工作中用于测定文物的年代； 用于制造原子弹、核发电；______ 用于制造氢弹等。 质子数 中子数 相同 质子数 中子数 完全相同 类型 二 核素 同位素 3．下列各组中属于同位素关系的是( ) A. B．T2O与H2O C. D．金刚石与石墨 【解析】属于同位素关系则必须符合质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。 C 类型 二 核素 同位素 【典例下列说法错误的是( ) A. 和H2是氢元素的四种不同粒子 B.石墨和金刚石互称为同位素 C. 互称为同位素 D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 B 练习：原子是构成物质的一种基本微粒,物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关,元素是具有相同质子数的同一类原子的总称。 (1) 是　　　　。 A.氢元素的五种不同粒子 B.五种氢元素 C.氢的五种同素异形体 D.氢的五种同位素 (2)原子种类由　　 　　决定; 元素种类由　　 　　决定; 元素的同位素由　 　　　　决定; 元素的化学性质由　　 　　决定。 A 质子数、中子数 质子数 中子数 最外层电子数 化学 必修2 第一课时 第二节 元素周期律 原子核外电子的排布 19K 1.核外电子排布的表示方法 19 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 原子核带正电 核电荷数 2 8 8 ＋ 1 N层 第4层 原子核 各层电子排布的数目 由里向外排布，离核距离越远，电子的能量越高。 1、电子层 一、原子核外电子的排布 电子层数 (n) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 离核距离 电子的能量 最多容纳电子数 K层 L层 M层 N层 O层 P层 Q层 2 8 18 32 增大 升高 （3）各电子层最多容纳 个电子； 2、核外电子排布规律 （4） ①最外层电子数不超过 个电子(K为最外层时不超过2个) ； ②次外层电子数不超过 个电子； ③倒数第三层电子数不超过 个电子； （2）能量最低原理： 核外电子总是尽先排布在 的电子层，然后由 向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。 （1）电子分层排布 8 18 32 2n2 能量较低 里 稀有气体元素原子电子层排布 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 最外层电子数 2 氦 He 10 氖 Ne 2 18 氩 Ar 2 8 36 氪 Kr 2 8 8 54 氙 Xe 2 8 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 18 8 各层最多电子数 2 8 8 18 18 32 2 8 8 8 8 8 2 8 18 32 ？ ？ 练习 1、下列所画的原子或离子的结构示意图，一定错误的是（ ） +19 2 8 9 ① +11 2 8 1 ② +20 2 8 8 ③ +1 ④ +4 3 1 ⑤ +18 2 8 8