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苏教版4.2.2氮肥的生产和使用
;1、掌握氨的性质、实验室制法及用途。
2、掌握铵盐的性质。
3、了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。;1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。;一、氨(NH3);2、氨
(1)物理性质;【实验1】 喷泉实验;引发图1产生喷泉实验的操作？
引发图2产生喷泉实验的操作？;1、通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计一个CO2的喷泉实验。;【实验2】氨水为什么会显碱性呢？ ;1)氨水中主要含有哪些微粒？;( B )与酸反应【实验3】;浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。;(C) 氨的催化氧化（具有还原性）;N2; N2+3H2 2NH3;(3) 用途;氨;3、铵盐;(2)化学性质：;②铵盐与碱——生成氨气;应用：a.用于NH4+的检验：;(1)固态反应，无离子方程式
(2)浓溶液，不加热
(3)稀溶液
;b、氨气的实验室制法;b、??气的实验室制法;(6)检验或验满;?试管口棉花的作用：;(8) 其他常见的制取NH3的方法;自然界中氮循环;;1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是( );2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
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