2钠及其化合物.ppt

Na2O2的特性及其计算 1、 Na2O2的强氧化性 （1） Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4 （2） Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+， 同时生成Fe（OH）3沉淀。 （3）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫， 溶液变浑浊. （4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化SO42-. (5) Na2O2投入酚酞溶液中,因其与水反应生成碱,所以溶液变红,因其有氧化性,所以有漂白性,可使变红后的酚酞溶液褪色 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 ↑ 2、过氧化钠的自身氧化还原反应 得2e- 失2e- 如果有1摩尔过氧化钠反应转移电子的物质的量为 ： mol 氧化剂： 还原剂 ： Na2O2 Na2O2 1 题组一　过氧化钠的性质及应用 1.下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　) A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明 Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 B A 被氧化 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 变少 变多 3.比较下列四组反应，回答下列问题： 一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液) 三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热 ⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热 四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中 ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中 (1)写出①反应的化学方程式：____________________________， 有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2＋2SO2= 2Na2SO3＋O2，你认为是否合理？_____(“合理”“不合理”)。 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 不合理 Na2O2具有强氧化性，可能发生：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 题组二　Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是(　　) A.甲＜乙＜丙＜丁 B.丁＜甲＜乙＝丙 C.甲＝丁＜乙＝丙 D.丁＜甲＜乙＜丙 5.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol ? 2NA B 22.4 L 1 mol ? C ? 106 g 1 mol D ? 106 g 2NA C 6.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为(　　) A.3∶1 B.2∶1 C.1∶1 D.任意比 C 考点三　碳酸钠与碳酸氢钠 1.性质 2.转化 1.将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？ 2.Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？ 　有沉淀析出。原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。 　用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3。 题组一　Na2CO3、NaHCO3的比较与鉴别 1.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是(　　) A.相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更