3.2.1钠的重要化合物(人教版必修1).ppt

第1课时　钠的重要化合物 1. 了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途。 2. 了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。 3. 了解焰色反应的概念及操作。 一、氧化钠和过氧化钠 1. 氧化钠 (1)物理性质：氧化钠是一种________的固体。 (2)化学性质： ① 与水的反应，化学方程式为：_____________。 ② 与盐酸的反应，化学方程式为：____________。 ③ 与CO2的反应，化学方程式为：___________。 2. 过氧化钠 (1)物理性质：过氧化钠是一种________色粉末。 (2)化学性质 ① 与水的反应 实验探究：过氧化钠与水的反应 实验现象：带火星的木条在管口______，试管外壁______。向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液呈______。 实验结论：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。 反应的化学方程式为________________。 ②与二氧化碳的反应 反应的化学方程式为：________________。 ③过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为________的来源。 二、碳酸钠与碳酸氢钠 1. 溶解性 相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3________NaHCO3，Na2CO3溶于水的过程是一个________过程，NaHCO3溶于水的过程是一个________过程。 2. 热稳定性 Na2CO3受热稳定不分解。NaHCO3受热不稳定易分解，化学方程式为________________。 3. 与稀盐酸的反应 二者均能与稀盐酸发生反应。 (1)Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为________________。 (2)NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________________。 检查自评〉〉〉 1. 酸性氧化物 我们知道，碱跟酸反应生成盐和水，碱跟某些非金属氧化物反应也生成盐和水。例如： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋SO3===CaSO4＋H2O 上述反应表明，二氧化碳、三氧化硫跟酸的性质相似。因此，人们把二氧化碳、三氧化硫这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物，我们熟悉的非金属氧化物中，一氧化碳不是酸性氧化物。 2. 碱性氧化物 跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物。 3. 两性氧化物 同时能与强酸强碱反应，故称之为两性。如：Al2O3、ZnO、 BeO Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 4. 不成盐氧化物 不能跟酸起反应，又不能跟碱起反应而生成盐和水，这类氧化物叫做不成盐氧化物。例如H2O、NO、CO、N2O、NO2、N2O4、TeO、ClO2、MnO2 等属于不成盐氧化物。 5. 其他复杂氧化物 如Na2O2 ，KO2等过氧化物和超氧化物； 如金属钝化形成的氧化膜，不与酸和碱反应。呈现特殊的晶体结构。 例1　下列关于氧化物的叙述中，正确的是(　　 ) A. 酸性氧化物都是非金属氧化物 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C. 碱性氧化物肯定是金属氧化物 D. 金属氧化物肯定是碱性氧化物 [解析]　某些变价金属元素的高价氧化物如Mn2O7、CrO3是酸性氧化物，选项A论述不正确。在非金属氧化物中NO、CO等不是酸性氧化物，选项B论述同样不正确。在金属氧化物中，有碱性氧化物(CaO)、两性氧化物(Al2O3)、酸性氧化物(Mn2O7)、过氧化物(Na2O2)等，所以，选项D论述不正确。碱性氧化物肯定是金属氧化物的论述则是正确的。 [答案]　C 1. 定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 2. 操作 (1)蘸：用稀盐酸蘸洗铂丝。目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。要注意用纯净的盐酸把铂丝洗得干干净净。 (2)烧：将用盐酸洗过的铂丝在火焰上灼烧。目的是除去铂丝上的杂质。要注意所用的火焰应是无色或浅色，而且一直烧到火焰恢复到原来的无色或浅色为止。 (3)再蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被灼烧的物质。 (4)再烧：将沾在铂丝上的物质在火焰上灼烧。要注意：在观察钾的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其主要原因是因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色的钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。 例2　焰色反应的实质是原子或离子的核外电子吸收能量被激发后又回到原来状态时，以光的形式释放出能量而显色的过程。有关焰色反应的描述正确的是 (　　 ) A. 焰色反应是化学反应 B. 焰色反应是物理变