山东潍坊2016-2017高三上学期12月月考化学试题.docx

2016-2017高三上学期12月月考化学试题第I卷（选择题 共48分）每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另—种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A.该反应可能在空气中进行B. Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物NaClD.这个反应是置换反应2．下列推断合理的是 A．盐酸酸性强于氢硫酸，说明非金属性ClSB．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色且有漂白性，说明氯气与水没有完全反应C．由2Cu+O22CuO可推出S能发生Cu+SCuSD．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应3．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料．常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2====N2+4H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 LN2中含电子总数为5 NAB．标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6NAC．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子数为0.2NAD．标准状况下，3.2 gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA4.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO,共存体系。下列判断不正确的是A. n(Na+):n(Cl-)可能为 14:11B.与NaOH反应的氮气一定为0.15 molC.若反应中转移的电子为n mol,则0.15≤n ≤ 0.25D. n(NaCl):n(NaClO): n(NaClO3)可能为 11:1:25．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法错误的是A．气态氢化物的稳定性：YZB．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性C．由X与Z两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．元素的简单离子半径YZM6．已知：①2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1 ②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是7.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是A.用图①装置验证氣、碳、硅元素非金属性B.用图②装罝能收集C02和H2C.用图③装置电解精炼铝D.用图④装置验证NaHC03和Na2C03的热稳定性8.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g) Ni(C0)4(g)，△H0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，对该反应的说法正确的是A.增加Ni的量可提高C0的转化率，Ni的转化率降低B.缩小容器容积，平衡右移，△H减小C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体积分数降低D.当时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态9.如图是一电池，下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为：2 Fe2+-2e-= Fe3+B.当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液10.工业生产中物质的循环利用有多种，例如：下列表示不正确的是A.图I可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用B.图II可表示电解熔融的Mg Cl2得到镁，其中X、Y分别为Mg(OH)2和盐酸C.图III可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用D.图Ⅰ可用于侯氐制纯碱C02的循环利用11．ToC时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) ?H 0，按不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列说法中正确的是A．ToC时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于ToCD．ToC时，直线cd上的点均为平衡状态12.已知:镁电池的总反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S。下列说法正确的是A.镁电池放电时，Mg2+向负极迁移B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42-C.理论上两种电池的比能量相同(参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量）D.右图中Li作负极，Mo3S4作阳极第II卷（非选择题 共52分）13．(12分)一定条件下，物质A～E转化关系如下图，其中A为单质，B为化合物，常温下E为无色液体。(1)x为第3周期原子半径最小的元素，y为第3周期原子半径最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，