常见的酸和碱第二课时课件详解.ppt

* 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱 第二课时 常见的酸 柠檬 山楂 食醋 “尝起来酸酸的” 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、牛奶里？酸雨中？汽水中? [实验10-2] (1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态； (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 浓盐酸 浓硫酸 根据实验现象完成表格 气味 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 密度 浓盐酸(37%-38%) 1.19g/cm3 浓硫酸(98%) 1.84g/cm3 无色、液体 无色、粘稠、油状液体 无味 瓶口有白雾产生 无明显现象 (难挥发) 原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。 【盐酸易挥发】 有刺激性气味 二.常见的酸 1、几种常见的酸: 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、 碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）等。 2.盐酸和硫酸的物理性质： （1）盐酸： （氯化氢气体的水溶液) 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，工业用的浓盐酸通常呈黄色(含Fe3+) 有挥发性 （2）硫酸： 纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，没有挥发性。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。【不能干燥氨气】 硫 酸 H2SO4 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 盐 酸 HCl 用 途 盐酸、硫酸的用途很广。例如 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 浓硫酸的腐蚀性 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3]将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。 放置一会儿后的现象 将浓硫酸滴到 一小块布上 用小木棍蘸 少量浓硫酸 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 原 理 实 验 纸上显出黑色字迹 蘸有硫酸的部位变黑 滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 4、浓硫酸的特性： （做干燥剂：不能干燥NH3） （脱水性） （2）腐蚀性： （1）吸水性： 原因: 浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生成黑色的炭。 （炭化） （物理性质） （化学性质） 使用浓硫酸时要非常小心。 [想一想] 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？ （分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸有吸水性，而无挥发性） 答：浓盐酸质量变小，溶质质量变小，质量分数变小；浓硫酸质量变大，溶剂质量变大，质量分数也变小。 都应应密封保存 稀释浓硫酸的操作比较 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 如何稀释浓硫酸 [实验10-4]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。 分 析 手的感觉 发热或烫 浓硫酸溶于水放热 [实验10-5]将水注入到浓硫酸中 硫酸液滴向四周飞溅 这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？ 稀释浓硫酸的正确操作 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 5、浓硫酸的稀释： 酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅。 目的：加速散热 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 问：浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 3.酸的化学性质 ⑴ 酸与酸碱指示剂的反应： 点滴板 酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色(仍为无色) 变红 变红 不变色 (无色) 不变色 (无色) 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 (HCl) 稀硫酸 (H2SO4) *