a溶液的配制及分析1课件.ppt

物质的量浓度 一、物质的量浓度 容量瓶的使用 容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积浓度准确的溶液。 容量瓶使用前 应先检查： ① 瓶塞是否漏水； ② 标线位置距离瓶口是否太近。 如果漏水或标线距离瓶口太近，则不宜使用。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯 视 仰 视 * * * * 项目名称 检查结果 参考值 单位 钾 3.91 3.50－5.50 mmol/L 甘油三脂 0.99 0.56—1.65 mmol/L 低密度蛋白质 2.96 1.45—4.00 mmol/L 直接胆红素 1.9 0—6.0 μ mol/L 尿素氮 5.34 2.00—7.14 mmol/L 尿酸 361 140—446 μ mol/L 葡萄糖 5.00 3.90—6.40 mmol/L 果糖胺 2.49 1.40—2.95 mmol/L 总胆固醇 4.93 3.10—6.00 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.00—3.00 mmol/L 检查时间:2010-07-15 10:05 检查医生:XXX 武威市医院体检单 溶液的量 溶质的量 m(溶质) m(溶液) =ω n(溶质) V(溶液) c= 钙: “ ≥400μg/100mL” 　的含义是什么？ 酒精度: “五十六度” 　的含义是什么？ 每100mL矿泉水中含钙　　的质量≥400微克 每100mL酒中含有56mL的酒精 共同之处： 什么是溶液中溶质的质量分数？ 质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比 mB ω= m(aq) ×100% １、定义：以单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量 ２、数学表达式：物质的量浓度＝ 溶质的物质的量 溶液的体积 ＣＢ＝ nB V 3．单位： mol/L 或 mol·L-1 1、 1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度 为1mol/L. 2、从1L1mol/L的硫酸溶液中取出500mL，则剩余溶 液的物质的量浓度为0.5mol/L. 课堂练习：下列说法是否正确，如不正确，请说明理由： 结论：溶剂体积不等于溶液体积。 结论：对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它 的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中， 溶质的物质的量不同 ，但溶液中溶质的物 质的量浓度是不变的(溶液本身的属性)。 × × 3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？ C(mol/L) n(mol) 100mL 10mL 1mL 1 1 1 0.1 0.01 0.001 溶质的物质的量不同。 一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度是不变 结论２: 二、有关物质的量浓度概念的简单计算： 1、用5molNaOH配成1L溶液，其物质的量浓度为 ，取5ml该溶液，其物质的量浓度是 ； 若用2molNaOH配成500ml溶液呢？ ；用40gNaOH配成200ml溶液呢？ 。 2、从1L2mol/LNaCl溶液中分别取出100ml、10ml、1ml溶液，其物质的量浓度是否相等？所含溶质多少g？ 5mol/L 5mol/L 4mol/L 5mol/L 相等,都是2mol/L，溶质分别为11.7g，1,17g，0.117g。 容量瓶上标有温度、容积、刻度线，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用的容量瓶有100mL、250 mL、500mL 、 1 000 mL等多种。 检查的方法是，加自来水至标线附近，盖好瓶