弱电解质的电离平衡详解.doc

第八章 水溶液中的离子平衡 第1讲　弱电解质的电离平衡 考点一　弱电解质的电离平衡 1．弱电解质 (1)概念 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的特征 (3)外界条件对电离平衡的影响 ①内因：弱电解质本身的性质。②外因：浓度、温度、加入试剂等。 (4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。 实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－　ΔH0改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 Ka 加水稀释 → 增大 减小 减弱 不变 加入少量冰醋酸 → 增大 增大 增强 不变 加HCl(g) ← 增大 增大 增强 不变 加NaOH(s) → 减小 减小 增强 不变 加入镁粉 → 减小 减小 增强 不变 升高温度 → 增大 增大 增强 增大 深度思考 1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 2．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 。 3．在下列溶液中①氨水　②氯水　③NaHSO4溶液　④盐酸，所含微粒种类由多到少的顺序是________(填序号)。 4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子(　　) (2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(　　) (3)弱电解质一定是共价化合物(　　) (4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOHB＋＋OH－(　　) 题组一　改变条件，平衡移动，判结果变化 1．(2011·新课标全国卷，10)将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 (　　) A．c(H＋) B．Ka(HF)C. D. 2．(2012·上海，17)将100 mL 1 mol·L－1 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是(　　) A．减小、减小 B．减小、增大C．增大、增大 D．增大、减小 题组二　平衡移动，结果变化，判采取措施 3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是(　　) ①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤ 4．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 (　　)①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 考点二　电离平衡常数 1．(1)填写下表 弱电解质 电离方程式 电离常数NH3·H2O NH3·H2O≒NH＋OH－ Kb＝1.7×10－5 CH3COOH CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka＝1.7×10－5 HClO HClOH＋＋ClO－ Ka＝4.7×10－8 (2)CH3COOH酸性大于HClO酸性(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。 (3)电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。 (4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值增大，原因是电离是吸热过程。 2．碳酸是二元弱酸 (1)电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (2)电离平衡常数表达式：Ka1＝，Ka2＝。 (3)比较大小：Ka1Ka2。 深度思考 1．H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：________________________________________________________。 2．在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因(已知：K(CH3COOH)＝1.7×