(人教通用)2015届高考化学 考前三个月 专题复习5 综合实验探究(含解析).doc

　综合实验探究 必威体育精装版考纲展示　1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.能根据实验试题要求，做到设计、评价或改进实验方案，了解控制实验条件的方法，分析或处理实验数据，得出合理结论，绘制和识别典型的实验仪器装置图。 基础回扣 1．据下图所示的实验装置回答问题： (1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。 (2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。 (3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。用C装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。 (4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。 (5)用C装置也可以制取Cl2，锥形瓶中的固体物质是__________(填化学式)。 答案　(1)A　E (2)C　D (3)A　F　浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰) (4)B　D或E (5)KMnO4 2．写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示)： (1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2：__________________________________________。 (2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2：____________________________________________。 (3)制备消毒气Cl2，用KMnO4代替MnO2：_______________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ (3)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 3．设计实验证明酸性：CH3COOHH2CO3H2SiO3。 ________________________________________________________________________。 答案　利用反应：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑，Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，即向Na2CO3溶液中加入醋酸，有大量气泡(CO2)产生，证明醋酸酸性强于碳酸；将CO2气体通入Na2SiO3溶液，有白色沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸题型1　实验室制备物质与性质探究 [2014·福建理综，25(1)(2)(3)(4)(5)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一　焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。 (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________。 (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是__________________________。 (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。 实验二　焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。 a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。 答案　(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3＋2H2SO4(浓)===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O) (2)过滤　(3)d　(4)ae (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 解析　(1)装置Ⅰ中发生的是实验室制备SO2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (2)将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方