(正式)二氧化碳制取的研究课件王可富.ppt

二氧化碳制取的研究 竹峰学校 王可富 探讨实验室制二氧化碳的理想原料 可供选择的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸钠粉末（Na2CO3）、稀盐酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4） 2.实验室制取二氧化碳，选用的反应物最好的是： A. 碳酸钠和稀硫酸 B. 石灰石和稀硫酸 C.大理石和稀盐酸 D. 石灰石和浓盐酸 3.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳： A. C+O2 CO2 B. C+2CuO 2Cu+CO2 C. CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 D . CaCO3 CaO+CO2 4.下图是某同学制取二氧化碳的装置图，请说出其中的错误： 1、________________________； 2、 ________________________； 3、 ________________________； 5.实验室制取氧气和二氧化碳都必须用到的仪器是： A .酒精灯 B. 锥形瓶 C. 铁架台 D. 导气管 * * 列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？ 提示： ①可操作性是前提 ②操作是否简便易行、是否安全，原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。 都有CO2气体产生 煤燃烧 木材燃烧 人呼吸 酒精燃烧 碳还原氧化铜 蜡烛燃烧 操作方法简单、便于收集 气体不纯、CO2含量低 原料廉价易得，操作方便 不易收集、不纯 操作方法简单 原料成本高、不易收集、不纯 气体易收集 成本高，操作不方便 方案 优点 缺点 人呼吸 木材、煤燃烧 酒精、蜡烛燃烧 碳还原氧化铜 分组实验注意事项： （1）注意仪器的使用和药品的取用 （2）重点比较反应速率的快慢 一 、实验室制取二氧化碳的反应原理 实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应 我们通过下面三个对比实验进行探亲究 注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表 现象 分析 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解 该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。 大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2 总反应方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应 现象 分析 刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐 减少 ，反应逐渐停止。 虽然该反应能生成二氧化碳： CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面， 形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难 以进行。 结论 实验室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀盐酸 实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应 现象 分析 结论 反应非常剧烈，短时间产生大量气泡 碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大， 反应速度很快，不易控制 实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状 物质制取二氧化碳 该反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 问题与问讨论 1 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？ 2 通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应 该用什么药品制取二氧化碳？ 答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧 化碳不纯。 答：在实验室用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制 取二氧化碳。（大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙） 化学反应方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 二、装置的确定 实验室制氧气的装置： 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2 ↑ 2 H2O2 === 2 H2O +O2↑ MnO2 第1种方法： 第2种方法： 1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 两部分装置： 一、发生装置 二、收集装置 发生装置 收集装置 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 发生装置的确定需考虑的因素： 1、反应物的状态（如液态、固态） 2、反应条件（如加热，不加热） 反应物是固体且需加热 反应物有两种（固体+液体）且不需加热 3、收集气体一般有哪些方法？ 一般有两种： 1、排空气法（1）向上排空气法（2）向下排空气法 2、排水法 4、确定收集装置时应考虑哪些因素？ 主要应以