2.3化学变化中质量守恒3—化学方程式.学生doc.doc

备课组 教师: 班级: 学生: 日期: 上课时间: 学生情况： 主课题：2.3化学变化中的质量守恒—化学方程式 教学目标： 1. 使学生理解质量守恒定律，并能从化学反应中原子重新组合成新物质的角 度来理解产生的原因。 2. 能用质量守恒定律来解释一些生活中现象，并在化学计算方面进行初步应 用。 3. 理解书写化学方程式的原则，通过具体化学反应分析，理解化学方程式的义初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法在正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。 教学重点： 1. 通过实验研究得质量守恒定律 2. 正确书写化学方程式。 教学难点： 1. 化学方程式的配平方法。 2. 实验方案设计 考点及考试要求： 1.质量守恒定律 2.化学方程式的书写 3.化学方程式的计算 标准教案 教学内容 知识精要 六、质量守恒定律 1．定义： 2．原因： 七 、化学方程式 1．定义： 2．书写： （1）原则： A、 B、 （2）步骤： A、写： ① ② B、配：配平 关键点： C、注 3．含义： （1）宏观: （2）微观: 4．根据化学方程式的计算 课堂思考 1. 找出一些日常生活中看似反应前后物质的总质量不相等的事例。思考造成不 相等的原因是什么？ 2. 镁带燃烧前的质量为0.24 g，燃烧后的质量为0.40 g。请问有多少克氧气参加反应？ 3. 为什么参加反应的物质质量总和必然等于生成物质的质量总和？其根本原因 是什么？ 4. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定存在什么元素？可 能存在什么元素？ 5．某化学反应2AB2+R 2AB3，试确定R的化学式 6. 既然化学反应式只完成了书写化学方程式的第一步，那么怎样才能使它成为 符合质量守恒定律的化学方程式呢？ 7. 配平过程中要注意什么？ 名题精解： 【例1】 配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3 【例2】Fe2O3 + CO→Fe + CO2 【例3】配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 【例4】配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O 【例5】 若用 和 表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用下图示意的化学反应是 （ ） A．2H2O22H2O＋O2↑ B．2HgO2Hg+O2↑ C．2CO+O2 2CO2 D．2C2H2+5O24CO2+2H2O 【例6】长征3号运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供，该反应的方程式为2NH4ClO4X↑+N2↑+4H2O↑+2O2↑，请推断X 的化学式 A．2 B．NOC．NO2 D．HCl H2O + Fe →Fe3O4 + H2 ⑵ NH3+O2 NO+H2O 2. 写出下列化学方程式： 镁在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 氢气中空气中燃烧： 红磷在空气中燃烧： 硫粉在空气中燃烧： 碳在氧气中充分燃烧： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 3. 根据质量守衡定律判断，2AB2 + B2 → 2M，M 的化学式是（ ） A、A2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB3 4. a g硫在b g氧气中恰好完全燃烧，生成c g二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ） A、a与 b之和等于 c B、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变 C、反应前后分子总数不变 D、反应前后硫元素和氧元素不变 5. 在反应 A2 + 2AB2 →4AB 中，1克 A2 与足量的AB2 反应生成 5 克AB，则A2 与AB2 的式量之比为（ ） A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：1 6. 在反应“C + O2 →CO2” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为 是指 每反应 份质量的碳，同时就有 份质量的氧气参加反应， 生成 份质量的二氧化碳 7.在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的数 目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的___________必然相等。 8.书写化学方程式要遵守两个原则：一是________________________；二是 ___________________________ 9. 实验室要制取0.15 mol氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？3 g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁 课堂总