2013版化学复习方略课件专题强化复习课(三) 无机推断题的突破方法(苏教版·浙江专用).ppt

（三） 无机推断题的突破方法 无机框图推断题具有综合性强，对考生的能力要求高的特点。该题型以元素化合物的特殊性质为突破口，以物质之间的转化关系为主要载体，可以将基本概念、基本理论、化学实验、简单化学计算等有机结合起来进行考查，有很好的区分度。在高三复习中抓好无机推断题，不仅能进一步加深对元素化合物的有关知识的认识，还能培养获取信息、整合迁移信息、分析问题和解决问题的能力。 解决无机框图推断题的一般流程是： 解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。 1.依据物质的特性突破 常用的有：(1)使淀粉变蓝的是I2；(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3+；(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4；(9)自然界最硬的物质是金刚石；(10)黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。 2.依据物质的特殊用途突破 常用的有：(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、 NaClO和漂白粉等；(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)用于制造光导纤维的是SiO2；(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等；(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3；(7)可用作钡餐的是BaSO4；(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。 3.依据物质的工业制法突破 常用的有：(1)应用电解法冶炼的金属是钠、镁、铝等；(2)用电解饱和食盐水法制得的是氯气、氢气和NaOH；(3)在高温下，用焦炭还原二氧化硅制取的是粗硅；(4)用一种气体在另一种气体中燃烧，再将产物溶于水的方法制取的是盐酸。 4.依据特殊现象突破 常用的有：(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3；(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2;(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3+。 5.依据特殊反应条件突破 常用的有：(1)条件是“放电”的反应：N2与O2化合生成NO。(2)条件是“光照”的反应主要有：①次氯酸分解；②氢气与氯气化合(也可以是点燃)；③硝酸分解(受热也能分解)；④AgCl、AgBr、AgI分解；⑤甲烷与氯气发生取代反应等。(3)有催化剂的反应主要有：①实验室用KClO3制取氧气用MnO2作催化剂；②实验室用H2O2溶液制取氧气用MnO2作催化剂；③SO2氧化为SO3用V2O5作催化剂；④工业合成氨用铁作催化剂；⑤氨气的催化氧化用铂铑合金作催化剂；(4)条件是高温的反应主要有：①铝热反应；②SiO2与Na2CO3或CaCO3的反应；③水蒸气与铁或C或CO的反应；④SiO2与焦炭制取粗硅的反应；⑤CO还原氧化铁的反应；⑥CaCO3分解的反应。 6.依据特殊反应突破 常用的有：(1)与水反应显碱性的气体只有NH3；(2)同一种元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能化合生成盐的元素是氮；(3)能与NaOH溶液反应产生氢气的金属只有Al，非金属只有Si；(4)在O2、N2、CO2等气体中均能燃烧的物质是Mg；(5)既能与强酸反应又能与强碱反应的无机物主要有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3等；(6)与水反应既有沉淀生成，又有气体放出的物质是：Al2S3、Mg3N2。 (7)“三合一”型反应。 ① NH3+CO2+H2O====NH4HCO3； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 (8)“一分三”型反应。 ①2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ； ②NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O； ③(NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O； ④4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O； ⑤2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ △ ====