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教案第二节_烃和卤代烃详解
烃和卤代烃
【考点1】甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点及重要应用
【考点2】甲烷、乙烯、乙炔、苯的重要性质
【考点1】甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点及重要应用
1.结构特点
分子式 结构式 结构简式 分子构型 甲烷 CH4 CH4 正四面体 乙烯 C2H4 CH2===CH2 平面形 乙炔 C2H2 直线形 苯 C6H6 或 平面正六边形 2.重要应用
(1)俗称沼气或天然气的清洁能源是CH4。
(2)常用作溶剂且有毒的是] 。
(3)常用于焊接或切割金属的是CH≡CH。
(4)可作为植物生长调节剂或果实催熟剂的是CH2===CH2。
3.烷烃、烯烃和炔烃的组成与结构特点
烃类 结构特点 组成通式 烷烃 分子中碳原子之间以单键结合成链状,碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃 CnH2n+2(n≥1) 烯烃 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃 CnH2n(n≥2) 炔烃 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃 CnH2n-2(n≥2) 苯及其
同系物 苯环上的氢原子被一个或几个烷基代替得到的烃 CnH2n-6(n≥6)
【例1】判断正误
和是两种不同的物质。( )
(2)丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。( )
(3)乙烯的结构简式可表示为CH2CH2。( )
(4)14 g C2H4和C3H6的混合气体中所含碳原子的数目为NA。( )
(5) 分子中最多有5个原子在同一条直线上。( )
(6)C2H2和的最简式相同。( )
(7)苯环是平面正六边形结构,说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替结构。( )
(8)苯的二氯代物有三种。( )
【例2】思考问题
(1)分子式为CnH2n+2的烷烃中,所含共价键的数目是多少?(请用含n的代数式表示)。
(2)乙苯的一氯代物有几种,请写出结构简式。
4.有机物分子中原子是否共线、共面的判断方法
a.几种简单有机物分子的空间构型
(1)甲烷,正四面体结构。
(2)乙烯,平面形结构。
(3)乙炔H—C≡C—H,直线形结构,分子中的4个原子处于同一直线上。
(4)苯,平面形结构,分子中的12个原子都处于同一平面内。
b.注意事项
(1)以上4种分子中的H原子如果被其他原子(如Cl等)所取代,则取代后的分子构型基本不变。
(2)共价单键可以自由旋转,共价双键和共价三键则不能旋转。
c.方法策略
(1)判断分子中原子是否共面一般是以乙烯的结构为母体进行判断。如CH3—CH===CH—C≡CH可改写为。
这样可以使共面问题一目了然。
(2)若分子结构中含有—CH===CH2(乙烯基)、—C≡CH(乙炔基)、 (苯基),则与它们相连的原子一定共平面。
【例1】下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的有( )
①乙烷 ②甲苯 ③氟苯 ④四氯乙烯
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
【例2】下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( )
A.
B.HC≡C—CH3
C.
D.
已知C—C键可以绕键轴旋转,结构简式为的化合物中,处于同一平面内的原子最多可能有( )
A.10个 B.12个
C.16个 D.18个
【考点2】甲烷、乙烯、乙炔、苯的重要性质
1.烷烃、烯烃、炔烃的物理性质
(1)状态:常温下含有1~4个碳原子的烃及新戊烷为气态,随碳原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点:
①随着碳原子数的增多,沸点逐渐升高。
②同分异构体之间,支链越多,沸点越低。
(3)相对密度:随着碳原子数的增多,相对密度逐渐增大,但密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性:均难溶于水。
2.甲烷、乙烯、乙炔、苯的化学性质
3.烃的来源
来源 条件 产品 石油 常压分馏 石油气、汽油、煤油、柴油等 减压分馏 润滑油、石蜡等 催化裂化、裂解 轻质油、气态烯烃 催化重整 芳香烃 天然气 甲烷 煤 煤焦油的分馏 芳香烃 直接或间接液化 燃料油、多种化工原料
【例1】判断正误
(1)碳原子数不超过4的烃在常温下为气体。( )
(2)烃都不溶于水,密度比水大。( )
(3)随着碳原子数的增多,烃的沸点逐渐升高。( )
(4)同分异构体之间,支链越多,沸点越高。
(5)聚乙烯可发生加成反应。( )
(6)乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别。( )
(7)乙烯和苯都能与溴水反应。( )
(8)乙烯和乙烷都能发生加聚反应。( )
(9)乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同。( )
(10)苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应。( )
(11)用溴水鉴别苯和正己烷。( )
(12)甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应。( )
(13)乙烯和甲烷可用溴的四氯化
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