教案第二节_烃和卤代烃详解.doc

烃和卤代烃 【考点1】甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点及重要应用 【考点2】甲烷、乙烯、乙炔、苯的重要性质 【考点1】甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点及重要应用 1．结构特点 分子式 结构式 结构简式 分子构型 甲烷 CH4 CH4 正四面体 乙烯 C2H4 CH2===CH2 平面形 乙炔 C2H2 直线形 苯 C6H6 或 平面正六边形 2.重要应用 (1)俗称沼气或天然气的清洁能源是CH4。 (2)常用作溶剂且有毒的是] 。 (3)常用于焊接或切割金属的是CH≡CH。 (4)可作为植物生长调节剂或果实催熟剂的是CH2===CH2。 3．烷烃、烯烃和炔烃的组成与结构特点 烃类 结构特点 组成通式 烷烃 分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃 CnH2n＋2(n≥1) 烯烃 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃 CnH2n(n≥2) 炔烃 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃 CnH2n－2(n≥2) 苯及其 同系物 苯环上的氢原子被一个或几个烷基代替得到的烃 CnH2n－6(n≥6) 【例1】判断正误 和是两种不同的物质。(　　) (2)丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(　　) (3)乙烯的结构简式可表示为CH2CH2。(　　) (4)14 g C2H4和C3H6的混合气体中所含碳原子的数目为NA。(　　) (5) 分子中最多有5个原子在同一条直线上。(　　) (6)C2H2和的最简式相同。(　　) (7)苯环是平面正六边形结构，说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替结构。(　　) (8)苯的二氯代物有三种。(　　) 【例2】思考问题 (1)分子式为CnH2n＋2的烷烃中，所含共价键的数目是多少？(请用含n的代数式表示)。 (2)乙苯的一氯代物有几种，请写出结构简式。 4.有机物分子中原子是否共线、共面的判断方法 a．几种简单有机物分子的空间构型 (1)甲烷，正四面体结构。 (2)乙烯，平面形结构。 (3)乙炔H—C≡C—H，直线形结构，分子中的4个原子处于同一直线上。 (4)苯，平面形结构，分子中的12个原子都处于同一平面内。 b．注意事项 (1)以上4种分子中的H原子如果被其他原子(如Cl等)所取代，则取代后的分子构型基本不变。 (2)共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键则不能旋转。 c．方法策略 (1)判断分子中原子是否共面一般是以乙烯的结构为母体进行判断。如CH3—CH===CH—C≡CH可改写为。 这样可以使共面问题一目了然。 (2)若分子结构中含有—CH===CH2(乙烯基)、—C≡CH(乙炔基)、 (苯基)，则与它们相连的原子一定共平面。 【例1】下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有(　　) ①乙烷　②甲苯　③氟苯　④四氯乙烯 A．①②　　　　　　　　　 B．②③ C．③④ D．①④ 【例2】下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是(　　) A． B．HC≡C—CH3 C． D． 已知C—C键可以绕键轴旋转，结构简式为的化合物中，处于同一平面内的原子最多可能有(　　) A．10个 B．12个 C．16个 D．18个 【考点2】甲烷、乙烯、乙炔、苯的重要性质 1．烷烃、烯烃、炔烃的物理性质 (1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃及新戊烷为气态，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。 (2)沸点： ①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。 (3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，但密度均比水的小。 (4)在水中的溶解性：均难溶于水。 2．甲烷、乙烯、乙炔、苯的化学性质 3．烃的来源 来源 条件 产品 石油 常压分馏 石油气、汽油、煤油、柴油等 减压分馏 润滑油、石蜡等 催化裂化、裂解 轻质油、气态烯烃 催化重整 芳香烃 天然气 甲烷 煤 煤焦油的分馏 芳香烃 直接或间接液化 燃料油、多种化工原料 【例1】判断正误 (1)碳原子数不超过4的烃在常温下为气体。(　　) (2)烃都不溶于水，密度比水大。(　　) (3)随着碳原子数的增多，烃的沸点逐渐升高。(　　) (4)同分异构体之间，支链越多，沸点越高。 (5)聚乙烯可发生加成反应。(　　) (6)乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别。(　　) (7)乙烯和苯都能与溴水反应。(　　) (8)乙烯和乙烷都能发生加聚反应。(　　) (9)乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同。(　　) (10)苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应。(　　) (11)用溴水鉴别苯和正己烷。(　　) (12)甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应。(　　) (13)乙烯和甲烷可用溴的四氯化