2016_2017学年高中化学期中检测题一.doc

期中 检测题(一)(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题每小题3分共45分。每小题仅有一个选项符合题意)与O发生反应的过程可用模型图表示如下(“—”表示化学键)下列说法不正确的是(　　) A．过程Ⅰ是吸热过程过程Ⅲ一定是放热过程该反应D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行答案：D下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述中正确的是(　　)催化剂和温度是决定化学反应速率的主要因素实验室常用加热的方式来加快化学反应的速率家庭利用冰箱使原本容易变质的食物不再变质(g)＋3H(g)2NH3(g)　Δ＜0其他条件不变时升高温度反应速率(H2)和氢气答案：B、101 kPa时甲醇完全燃烧生成CO和液态H同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　)(l)＋3/2O(g)===CO2(g) ＋2H(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1(l)＋3O(g)===2CO2(g)＋4H(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ·mol－1＋O＋4H＝－22.68 kJ·mol－1(l)＋3/2O(g)===CO2(g)＋2H(g) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1答案：A为减轻温室效应科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术其反应原理之一为：CO(g)＋2NH(g)CO(NH2)2(s)＋H(g)　Δ＜0下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是(　　)升高温度 B．分离出CO(NH)2 C．缩小容器体积 D．使用催化剂答案：C一定条件下在密闭恒容的容器中发生如下反应：3A(g)＋2B(g)＋6C(g) (s)＋12N(g)不能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)逆(B)＝正(C)容器内压强不再改变混合气体密度保持不变(B)∶c(C)∶c(N)＝1∶3∶6答案：D已知热化学方程式(均为正值)：C(s)＋(g)===CO(g)　Δ＝－－1(s)＋O(g)===CO2(g)　Δ＝－－1有关上述反应的叙述错误的是(　　)生成物总能量均高于反应物总能量由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出热量气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量答案：B为了探索外界aX(g)＋(g)cZ(g)的影响以X和Y物质的量比为开始反应通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数实验结果如图所示。以下判断正确的是(　　) A．ΔH＞0＋b＞c＞0＋b＜c＜0＋b＞c＜0＋b＜c答案：C向某恒容密闭容器 中充入一定量CO和H发生反应：CO(g)＋H(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO的百分含量(CO)与反应温度变化的关系如图所示下列物理量中点大于b点的是(　　)正反应速率 B．逆反应速率 (g)的浓度 D．H的体积分数答案：C肼可作为火箭发动机的燃料与氧化剂N反应生成N和水蒸气。已知：①N(g)＋2O(g)===N2O4(l)　Δ＝－19.5 kJ·mol－1②N2H4(1)＋O(g)===N2(g)＋2H(g)　Δ＝ －534.2 kJ·mol－1则反应2N(l)＋N(l)===3N2(g)＋4H(g)的Δ为(　　)－524.45 kJ·mol－1－1 048.9 kJ·mol－1＋1 048.9 kJ·mol－1＋524.45 kJ·mol－1答案：B反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　Δ＜0达到平衡时下列说法正确的是(　　)减小容器体积平衡向右移动加入催化剂的产率增大增大(X)，X的转化率增大降低温度的转化率增大答案：D在恒容容器中充入一定量的SO和Cl发生反应SO(g)＋Cl(g)SO2Cl2 (g)，测得体系中产物的百分含量与反应温度的变化如图所示下列说法正确的是(　　) A．a、b、c三点均为平衡点、c两点的反应速率相同点对应温度的平衡常数大于c点对应温度的平衡常数、c两点体系的压强相同答案：C用ClHCl。利用反应4HCl(g)＋O(g) 2Cl2 (g)＋2H(g)，可实现氯的循环利用。已知4 mol HCl被氧化可放出115.6 kJ的热量。下列说法正确的是(　　)该反应的热化学方程式是4HCl(g)＋O(g) 2Cl2 (g)＋2H　Δ＝－115.6 kJ·mol－1将36.5 g HCl(g)和8 g O(g)充入一密闭容器中发生反应反应放热28.9 kJ加入催化剂该化学反应的反应热改变在温度、体积一定的条件下通入4 mol HCl和1 mol O反应后放出的热量为若通入8 mol HCl和反应后放出的热量为则231.2答案：D在M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示下列表述中正确的是(　　) A．反应的化学方程式为2MN B．t2时正、逆反应速率相等达到平衡时正反应速率大于逆反应速率时的浓度是M的浓度的2倍答案：D反应A(g)＋2B(g)