2016届天津市静海一中高三(下)开学化学试卷(解析版).doc

2016届天津市静海一中高三（下）开学化学试卷（解析版）　 一、选择题：（每小题2分，共39分） 1．下列说法不正确的是（　　） A．含SO2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染 B．可用丁达尔效应区别胶体和溶液 C．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理 D．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大 2．下列有关概念的叙述正确的是（　　） A．有两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 3．下列说法中，正确的是（　　） A．18O原子核内的中子数为8 B．16O2和18O2的化学性质几乎相同 C．H216O与H218O质子数不同 D．H2和D2属于同位素 4．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（　　） A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里 B．存放液溴的试剂瓶中应加水封 C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放 D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中 5．下列离子方程式正确的是（　　） A．氯气和水发生反应 Cl2+H2O═2 H++Cl﹣+ClO﹣ B．金属钠和水反应 Na+2H2O═H2↑+2OH﹣+Na+ C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解Fe+2H+═Fe2++H2↑ 6．设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（　　） A．标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0 B．常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0 C．通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0 D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N0 7．下列关于实验操作的叙述正确的是（　　） A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水 B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体 C．将海带灰用水浸泡过滤后向滤液中通入氯气，再用酒精萃取出单质碘 D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿 8．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（　　） A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼 B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应 C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应 D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应 9．根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（　　） 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074 主要化合价 +1 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A．E2﹣与B3+的核外电子数不可能相等 B．离子半径大小A+＜E2﹣ C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C D．氢化物的稳定性H2D＞H2E 10．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O，下列说法正确的是（　　） A．CH3OH被氧化，表现氧化性 B．此条件下还原性强弱为：N2＞CH3OH C．若氧化产物比还原产物多0.2mol，则该反应中转移3mol D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 11．有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）═2C（g） B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 C．若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H＜0 D．反应在前3 min的平均反应速率υ（A）=0.31molL﹣1min﹣1 12．常温时，下列叙述正确的是（　　） A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c（H +）=mol/L C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同