2016届高考化学第一轮复习：水溶液中的离子平衡.doc

高考化学复习模块：水溶液中的离子平衡 一、选择题 ．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2OH2SO3＋OH－　① HSOH＋＋SO　② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是(　　) A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)＝c(SO)c(H＋)＝c(OH－) ．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25°C时： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液。下列有关说法正确 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1 B当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋) ．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合， 所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－) B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性， 所得溶液中c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合， 所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－) D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合， 所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) ．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO)＝－lg c(CO)。下列说法正确的是 (　　) ①MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 ②a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO) ③b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO) ④c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)c(CO) A．①②　　　　　　　　　　 B．②③ C．①③　 D②④ 5．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 实验 编号 起始浓度/(mol·L－1) 反应后溶 液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(　　) A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) B实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－) ＝c(H＋) ．经测定某溶液中只含有NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是( ) ①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) ②若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性 ③若溶液中离子间满足：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)， 则溶液中溶质一定只有NH4Cl ④若溶液中离子间满足：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)， 则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O A．①②　 B①③ C．②④　 D．③④ ．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)： c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－) C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合： c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3