新人教版九年级化学第十单元课题一详解.ppt

浓硫酸的特性1：吸水性 可吸收气体里含有的水分，所以常作某些气体(不和硫酸反应的气体)的 剂．浓硫酸敞口放置在空气中会吸收空气中的水分，质量会 ，质量分数会 ，属于 性质， 浓硫酸的特性2：脱水性、腐蚀性 浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用，说明浓硫酸具有脱水性，属于化学性质 （2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。 （3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液的颜色有什么变化？ （4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 * 教师：罗廷芬 柠檬 山楂 酸桔子 “尝起来酸酸的” “摸起来滑滑的” 1．生活中的酸有哪些？ 2．生活中的碱有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸——望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。 3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素（氢离子H+）。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根离子(OH-) 【实验10-8】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 不能导电的溶液有(灯不亮) 能导电的溶液有(灯亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 HCl==H++Cl－ H2SO4==2H++SO42－ 酸==H++酸根离子 NaOH==Na++OH－ Ca(OH)2==Ca2++2OH－ 碱==金属离子+OH－ 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以，碱也有一些相似的性质。 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中都解离出了能够自由移动的离子。 HNO3 H+ + NO3- HCl H+ + Cl- H2SO4 2 H+ + SO42- 结论:不同的酸溶液中都含有相同的H+ ,所以酸有相似的化学性质 酸：在水溶液中解离出的阳离子全都是氢离子的化合物。 同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中都解离出能够自由移动的离子。 KOH K+ + OH- Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH- NaOH Na+ + OH- 结论:不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱有相似的化学性质 碱：在水溶液中解离出阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中离解出能够自由移动的离子。 Na2CO3 2Na+ + CO32- MgSO4 Mg2+ + SO42- BaCl2 Ba2+ + 2Cl- 结论:盐溶液中有金属离子和酸根离子 盐：在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物。 我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，究竟哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？ 1．酸碱指示剂： 氢氧化钠溶液 盐酸 石灰水 食醋 加入无色 酚酞溶液后 加入紫色 石蕊溶液后 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。 变红 不变 变红 不变 变蓝 变蓝 变红 变红 石蕊和酚酞溶液是常用的（酸碱）指示剂。 石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊溶液变红色，碱溶液使石蕊溶液变 蓝色； 酸溶液不能使酚酞溶液变色，碱溶液使酚酞溶液变红色。 中性溶液 中的颜色 紫卷心菜 紫萝卜皮 美人焦 牵牛花 玫瑰花 碱性溶液中的 颜色变化 酸性溶液中的 颜色变化 代用指示剂 变蓝色 浅红色 变黄色 变红色 黄绿色 淡