新人教版第十单元课题常见的酸和碱详解.ppt

第十单元 酸 和 碱 1.了解生活中常见的酸和碱。 2.了解酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的方法。（学习重点） 3.知道溶液具有酸碱性的原因。 【实验10-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。 一、酸碱指示剂酸碱指示剂、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的指示剂有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。 小结： 变色规律： 紫色石蕊溶液： 无色酚酞溶液： 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 第十单元 酸 和 碱 知道浓盐酸、浓硫酸的性质和盐酸、硫酸的用途。 认识浓硫酸的腐蚀性及应用时的注意事项。 知道盐酸和硫酸的化学性质。（学习重点） 浓硫酸的特性 吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行） 脱水性 强烈的腐蚀性 强氧化性 小结： 酸具有的一些相似性质： （1）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑ 第十单元 酸 和 碱 记住氢氧化钠、氢氧化钙的名称、俗称和化学式，了解氢氧化钠的腐蚀性及注意事项。 了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。(学习重点） 小结：碱具有的一些相似性质： 1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。 2）碱能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应，生成水 The End 你的方案二：用较活泼的金属来鉴别 现象 铜 与稀盐酸反应 反应的化学方程式 反应的化学方程式 反应的化学方程式 现象 铁 现象 锌 现象 镁 与稀硫酸反应 结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气 不反应 不反应 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 反应较剧烈，产生较多气泡 反应比较慢，产生少量气泡 反应比较慢，产生少量气泡 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑ Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 我能写 你还知道方案三吗？ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑ ⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 。 铁锈+硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 。 铁锈+盐酸 化学方程式 现 象 讨论: 课本P54 根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO4+H2O 结论：酸能与金属氧化物反应有水生成 4 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 讨论： 1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？ 1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。 稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。 了解： 强调： 用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。 讨论： 浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？ 应立即用布擦掉，再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。 点拔： 1、用大量水冲洗的目的： 使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量 2、涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液的目的： 碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。 课题1 常见的酸和碱 第三课时 几种常见的碱