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1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： （1）干燥H2、SO2等气体 （2）胆矾（CuSO4·H2O）失去结晶水 （3）用铝槽车装运浓硫酸 （4）浓硫酸与金属铜加热反应 (5)清洗镀件表面氧化物 （6 ）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑 （7）将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾 (8)棉布上滴上浓硫酸出现破洞 2、铜与浓硫酸： 3、实验室制备二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 4、硫与氢氧化钠： 5、碳酸氢钠和氢氧化钠：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 6、铵根离子的检验：加碱，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的 气体，则为氨气。 吸水性 吸水性 强氧化性 强氧化性和酸性 酸性 酸性和脱水性 酸性和难挥发性 脱水性 Cu + 2H2SO4(浓) ===== ? CuSO4+ SO2↑+ 2H2O △ 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： （1）干燥H2、SO2等气体 （2）胆矾（CuSO4·H2O）失去结晶水 （3）用铝槽车装运浓硫酸 （4）浓硫酸与金属铜加热反应 (5)清洗镀件表面氧化物 （6浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑） （7）将浓H2S04加到浓盐酸中产生白雾 (8)棉布上滴上浓硫酸出现破洞 2、铜与浓硫酸： 3、实验室制备二氧化硫： 4、硫与氢氧化钠： 5、碳酸氢钠和氢氧化钠： 6、铵根离子的检验： 1、铜和硫单质加热： 2、硫和氢气： 3、硫和氢氧化钠溶液： 4、二氧化硫和水： 5、少量二氧化硫和氢氧化钠：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 6、过量二氧化硫和氢氧化钠：SO2+NaOH==NaHSO3 7、硫化氢和二氧化硫：2H2S+SO2=3S↓+2H2O 8、二氧化硫通入氯水：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 9、二氧化硫和氧气：2SO2+O2 2SO3 10、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 11、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 2Cu + S = Cu2S H2 + S = H2S △ 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O SO2+H2O H2SO3 催化剂 1、铜和硫单质加热： 2、硫化氢和二氧化硫： 3、硫和氢氧化钠溶液： 4、少量二氧化硫和氢氧化钠： 5、二氧化硫通入氯水： 6、二氧化硫和氧气： 7、铜和浓硝酸： 8、实验室制氨气： 1、铜和浓硫酸反应： 2、木炭和浓硫酸： 3、铜和稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4、过量二氧化硫和氢氧化钠SO2+NaOH==NaHSO3 5、酸雨的形成： 6、雷雨发庄稼：N2+O2==2NO 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 7、工业合成氨：N2+3H2 2NH3 8、氨气的催化氧化：4NH3+5O2===4NO+6H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu + 2H2SO4(浓) ? CuSO4+ SO2↑+2H2O SO2＋H2O H2SO3 2SO2＋O2 2SO3 粉尘等催化剂 放电 催化剂 高温高压 催化剂 1、铜和浓硫酸反应： 2、木炭和浓硫酸： 3、铜和稀硝酸： 4、过量二氧化硫和氢氧化钠 5、酸雨的形成： 6、雷雨发庄稼： 7、工业合成氨： 8、氨气的催化氧化： 1、氮气和镁反应：3Mg+N2 Mg3N2 2、NO2和O2的混合气体通入水中：4NO2+O2+2H2O 4HNO3 3、浓硝酸为什么显黄色：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 4、N2O3和N2O5分别是谁的酸酐： HNO2 HNO3 5、NH3和Cl2的反应：8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 6、NH3和硫酸的反应：2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4 7、NH4HCO3受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑ 8、向H2S溶液中通入氯气：H2S+Cl2 2HCl+S↓ 见光或加热 点燃 1、氮气和镁反应： 2、NO2和O2的混合气体通入水中： 3、浓硝酸为什么显黄色： 4、N2O3和N