通州区2014年高三年级模拟考试(二)(含解析).doc

通州区2014年高三年级考试原子量： A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 解析： A中“PM2..5”指大气直径小于或等于2.5 mm颗粒物，错误； B中NO、NO2等氮氧化合物的排放易形成“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”，正确； C中小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂，苏打碱性比小苏打强，所以不用苏打治疗胃酸过多，错误； D中乙醇之所以能消毒是因为乙醇能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的，错误。 7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1图2图3图4 ．用图1所示装置 B．用图 所示装置制取干燥的氨气．用图成铜锌原电池 D．用图证明氢化物稳定性SiH4＞CH4＞H2S 解析： A中溴苯不溶于水，所以溶液分层，用分液漏斗分离，正确； B中氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，错误； C中铜锌原电池装置中铜离子在正极析出，所以硫酸铜与硫酸锌溶液放置颠倒，错误； D中该装置证明硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，从而证明S、C、Si的非金属性强弱，所以可以证明氢化物稳定性，正确顺序是SiH4CH4H2S ，错误，答案选A。 8．下列离子方程式正确的是 A．3COOH＋NH33COONH4 B．HSO＋H2OHO＋＋SO C．OH)3＋H+＝Fe3+＋H2O D．＋H+＋NO＋＋NO＋H2OB 解析： A中氨气通入醋酸溶液，反应生成醋酸铵，醋酸铵应该拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH + NH3 ═ CH3COO- + NH4+，错误；B中亚硫酸氢钠溶液呈酸性，原因是亚硫酸氢根离子在溶液中电离出氢离子，电离方程式为：HSO3- + H2O =（可逆）H3O+ + SO32-，正确；C中氢氧化铁溶于氢碘酸中，碘离子与铁离子发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O，错误；D中稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，反应生成硝酸银、一氧化氮气体和水，正确的离子方程为：3Ag + 4H+ + NO3- ═3Ag+ + NO↑ + 2H2O，错误 9．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 答案：C 解析： A中只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，错误； B中铅蓄电池充电时的阴极均发生还原反应，错误； C中电解饱和食盐水的过程中，阴极是氢离子放电，使氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，正确； D中同条件下，平衡常数越大，说明反应物的转化率越大，但反应速率与平衡常数、转化率无关，与外界条件有关，错误。 10．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说 法正确的是 X Y Z W A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应 答案：C解析： A中若四种元素均为非金属，如X、Y、Z、W分别是C、N、Si、P，则P的最高价氧化物对应的水化物是磷酸，不是强酸，错误； B中若HmXOn为强酸，则X是N元素，N的氢化物是氨气，溶于水显碱性，错误； C中若四种元素均为金属，根据四种元素的位置关系，Z一定是Na，所以Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，为强碱，正确； D中若四种元素中只有一种为金属，则Z是Al，Y是C元素，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物不能反应，错误。 11．下列说法中正确的是 A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同 C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 molO2 反应放出115.6 kJ热量，键能如右表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ