重要的三个守恒.ppt

盐类水解的应用： * * * * * 第三节 盐的水解 （第四课时） （一）重要的三个守恒 以Na2CO3溶液为例。 ⒈电荷守恒： 阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) ⒉物料守恒： c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] ⒊水的电离守恒： 由水电离产生的H+的数目总是等于由水电离产生的OH-的数目 c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 原子守恒 NH4Cl溶液 ⒈电荷守恒： 阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) ⒉物料守恒： c(Cl-)= c(NH4+)+ C(NH3·H2O) ⒊水的电离守恒： 由水电离产生的H+的数目总是等于由水电离产生的OH-的数目 c(H+)=c(OH-)+C(NH3·H2O) 原子守恒 1. 0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是 ____________________________________ ①H2SO4 ② NH3·H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 2. 将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是( ) A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+) B. c (Cl-) c(NH4+) c (H+) c (OH-) C. c(NH4+) c (Cl--) c (OH-) c (H+) D. c (Cl-) c (H+) c (NH4+) c (OH-) AC ⑨③②⑥⑤④⑧⑦① 练习： ［练习］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的（ ） A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) NH4Cl＝NH4+＋Cl- NH4++H2O NH3·H2O+H+ ∴C(H+)＞C(OH-) 又∵C(NH4+)+C(H+)=C(Cl- )+C(OH-) ∴C(Cl-)＞C(NH4+) A [练习]相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为： PH:NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4 (NH4)2SO4NaHSO4 1.判断盐溶液的酸碱性及强弱与比较盐所对应酸碱 的相对强弱时,通常需考虑盐的水解。 [练习]25℃时,在均为1mo/l的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其中c(NH4+)分别 为a、b、c(单位为mo/l),则下列判断正确的是( ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B 2.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时,需考虑 盐的水解: 3.关于弱酸、弱碱相对强弱的判断: [练1]能证明醋酸是弱酸的事实是（ ） A.醋酸能使石蕊试液变红 B.醋酸能被氨水中和 C.NaAc钠溶液的pH＞7 D.常温下,0.1mol/lHAc中c(H+)为1.32×10-3mol/l CD [练2]物质的量浓度相同的三种钠盐,NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ