k第二节中和热燃烧热能源.ppt

一、中和热 1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。 2. 单位: KJ/mol * 复习：热化学方程式的书写注意？ （1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀和气体符号，不用注明反应条件 （3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。 （4）△H 放热用“－”，吸热用“+”，单位kJ/mol （5）反应逆向进行时，其反应热的数值与正反应相等、符号相反 1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ?H =－184.6 kJ/mol 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) ?H =－369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) ?H =－92.3 kJ/mol 1 2 1 2 2、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A、2CH4( g ) ＋ 4O2( g ) ＝ 2CO2( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = + 890 kJ/mol B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = – 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = – 890 kJ/mol C ΔH = – 445 kJ/mol 3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热； ②酸和碱反应 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热量. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l); △H=－57.3KJ/mol KOH(aq) + HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O(l); △H=－57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq) + 2HCl(aq) = BaCl2(aq) + 2H2O(l); △H=－114.6KJ/mol H＋ (aq) + OH－ (aq) = H2O(l); △H=－57.3KJ/mol 4.(1)强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol （3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热 (2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3 kJ/mol，因为电离吸热。 中和反应反应热的测定 ●实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液 (4)实验步骤： 1.组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。 　 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸（m1），倒入小烧杯中，并