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氢氧化铝实验室制法详解
氢氧化铝实验室制法 问 题： 1.举出一种难溶性碱的实验室制取的反应原理。 2.难溶性碱能否用对应的氧化物加水制得？为什么？ MO+H2O=M(OH)2 氧化物水化的条件：对应的水化物能溶于水。 3.试概括难溶性碱实验室制法的原理？ 原理：用含相应金属阳离子的可溶性盐和可溶性碱（如 NaOH）在溶液中发生复分解反应（离子反应）来制取难溶性碱。 相同点 不同点 Al(OH)3 都难溶于水；遇酸（HCl、H2SO 等强酸）表现碱性。 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O Mg(OH)2 不溶于碱 Al(OH)3和Mg(OH)2的主要性质有什么相同点和不同点？ 现象：加入NaOH 溶液不过量时产生Al(OH)3沉淀，加入 NaOH 过量时Al(OH)3沉淀减少或消失。 Al3++OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 制备Al(OH)3 现象：白色沉淀，氨水过量沉淀不再减少。 实验室制备Al(OH)3的常用方法 Al3++3NH3 ? H2O=Al(OH)3+3NH4+ AlO2- Al(OH)3 H+ OH- Al3+ H+ 想一想： 用偏铝酸盐和酸反应产生Al(OH)3，这是否可以作为实验室制备Al(OH)3的方法呢？为什么？ 谢谢
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