氧化钠和过氧化钠的.ppt

研究物质性质的思路： 元素 组成 分类 比较 推测 性质 实验 探究 归纳 总结 1.定义 很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 金属或它们的化合物 三、焰色反应（实验） 2.操作 盐酸 原焰颜色相同 火焰 盐酸 无色 目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。 目的是除去铂丝上的杂质。 * 滴水点火实验， 水是用来灭火的，为什么向棉花上滴水反而着火了呢？原因在于棉花中我包入了一种钠的氧化物——过氧化钠， * 如何证明碱性物质的生成？ 哪个组的同学想汇报、分享一下你们组的实验设计、 * 加入MnO2后不再冒气泡说明H2O2分解完全， 通过对比试验，充分说明Na2O2和H2O反应生成NaOH和H2O2，NaOH使酚酞变红，H2O2使酚酞褪色。 与其说是过氧化钠的功与“过”不如说是人的功与过，我们在呼吁监管部门加强管理、商贩提高社会责任感的同时，我们自己也应该增强认识、理性消费。 * 师：钠的另一种氧化物Na2O，它与水反应生成什么？ 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2↑ * 师：钠的另一种氧化物Na2O，它与水反应生成什么？ 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2↑ * 师：钠的另一种氧化物Na2O，它与水反应生成什么？ 2Na2O2 + 2CO2 =2 Na2CO3 + O2↑ * * 高中化学 高中高一年级必修1第三章第2节 几种重要的金属化合物 第二节 几种重要的金属化合物 一、钠的氧化物 探究实验1： 用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上， 向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。 现象：脱脂棉燃烧 滴水点火(实验) 问题一：探究“滴水点火”原因 1、棉花燃烧需满足哪些条件？ 温度达到棉花着火点、有氧气等助燃气体 2、通过该实验你对Na2O2与H2O的反应 可进行哪些推测？ 放热反应、 可能有助燃气体(O2)生成 任务一： 能否设计简单的实验来验证Na2O2与H2O的反应为放热反应、有助燃气体(O2)生成。 实验用品库： 过氧化钠、蒸馏水、酚酞、试管、 酒精灯、小木棍等 汇报、分享： （1）实验设计 （2）主要现象 （3）实验结论 Na2O2 H2O 带火星的木条 有气体生成 带火星木条复燃, 放出大量的热, Na2O2与H2O的反应为放热反应，有助燃气体氧气生成 试猜测反应还有什么物质生成，并通过实验验证。 Na2O2 + H2O —— + O2↑ ? 发现问题：向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。 问题二：探究Na2O2和H2O反应历程 查阅资料： Na2O2和H2O反应的产物中 含有H2O2， H2O2有强氧化性， 具有漂白作用。 滴入紫色石蕊试液先变蓝后褪色 能否设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶液中确实含有H2O2。 加入MnO2后不再冒气泡说明H2O2分解完全，如何进一步证明是H2O2使酚酞红色褪去？ 任务二： 溶液变红后迅速褪色 Na2O2与H2O 反应后产物 滴加酚酞 Na2O2与H2O 反应后产物 加入MnO2至 无气体生成 过滤，取滤液 滴加酚酞 H2O2分解完全 溶液变红 对比实验 Na2O2和H2O反应历程： 反应的过程可分为两步： （1）2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2 （2） 2H2O2===2H2O+O2↑ + 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑（重要） 2 有气体生成，可使带火星木条复燃， 放出大量的热, 主要现象： 过氧化钠的功与“过” 利用过氧化钠与水反应生成强氧化性H2O2可用过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。 但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品，2011年4月，长春市工商局查处两家个体牛百叶加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、肝、肾等疾病，甚至可能致癌。 Na2O与Na2O2比较 制备方法 颜色状态 Na2O2 与H2O反应 与CO2反应 常温：4Na + O2 = 2Na2O 加热：2Na + O2 === Na2O2 白色固体 淡黄色固体 Na2O