氧气和臭氧.ppt

* * 臭氧和过氧化氢 一、臭氧： O3 O3 O2 颜色 状态 气味 密度 溶解度 无色 美丽的天蓝色 气体 气体 无味 特殊刺激性臭味 小 大 O2＜O3 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。 2.常见的同素异形体 氧元素的同素异形体： 碳元素的同素异形体： 磷元素的同素异形体： 氧气（O2）、臭氧（O3） 金刚石、石墨 红磷、白磷 同位素 同素异形体 实例 性质关系 研究对象 概念 3.同素异形体与同位素的比较 同种元素的 不同单质 同种元素的 不同原子 物理性质不同， 化学性质不同 物理性质不同， 化学性质基本相同 氧气与臭氧、红磷与白磷 金刚石与石墨 11H、12H、13H； 35Cl、37Cl 石 墨 金 刚 石 臭氧的化学性质： 1、不稳定： 2O3 == 3O2 2、极强氧化性： O3 + 2Ag = Ag2O + O2 （常温缓慢分解，高温迅速分解） 臭氧的用途 臭氧可用于漂白和消毒。某些燃料受到臭氧的强烈氧化作用 会褪色，臭氧可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱 色剂和消毒剂。 臭氧发生器 臭氧空气除味机 臭氧的利与弊 利： 弊： 空气中的微量O3能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋之感。 若空气中O3的含量超过10-5%时，就会对人体、动植物等造成危害。 你知道吗？ 松树林里，空气往往格外清新，令人呼吸舒畅，原因之一就 是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化 过程中产生的。微量的臭氧不但不臭，反而能使空气变得清 新，特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在 松林中，道理就在这里。 雷雨后的空气也会变得十分清新，这除了雨水将空气中 的尘埃洗净以外，臭氧也起了相当的作用，原来闪电能 使空气中的部分氧气转变成臭氧。 臭氧的产生 3O2 == 2O3 放电 高压电机和复印机在工作 时，也会产生臭氧。因此， 这些地方要注意通风，保 持空气流通。 自然界中的O3有90%集中在距地面15~50Km的大气平流层中，即为常说的臭氧层，它可以吸收来自太阳的大部分紫外线，防止人类和生物被其侵蚀而产生皮肤癌等疾病，因此，臭氧层被称为人类和生物的保护伞。 臭氧层及其保护 臭氧层： 破坏： 氟氯代烷等气体是破坏臭氧层的“罪魁祸首”，世界各国已决定减少并逐步停止生产和破坏。 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏 问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量 的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在 光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生 长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为: 总反应：2O3?3O2 问：在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ). (A)反应物 (B)生成物 (C)中间产物 (D)催化剂 D 三、过氧化氢 1.物理性质： 颜色、状态： 密度： 熔点、沸点： 溶解性: 无色黏稠的液体 比水大 熔点-1℃,　沸点150℃ 跟水以任意比互溶,其水溶液俗称双氧水 (H2O2) 电子式: 结构式: 共价化合物 2. 分子结构 (H2O2) H – O – O – H 非极性键 极性键 (1)弱酸性 (2)氧化、还原性 3.化学性质 (H2O2) 在水中发生极其微弱的电离而呈弱酸性 H2O2 H+ + HO2- 在H2O2中氧呈 价，在反应中既可失去电子变 价，又可得到电子变 价，故既可被氧化又可被还原，既能做氧化剂又能做还原剂。 理论指导： -1 0 -2