钠的化学性质---课件.ppt

钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！ 一般规律： 4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ 　 ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在 　　水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应 C 思维拓展1: 钠的密度为0.97g/cm3煤油的密度为0.8g/cm3 提示： 钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。 5、钠可以制成高压钠灯，是由于（ ） A．钠是活泼金属　　 B．钠是电的良导体 C．火焰颜色呈黄色 D．钠光射程远且透射 能力强 D 课堂巩固: 6.将4.6g金属钠投入100g水中， (1)求生成氢气在标况下的体积？ (2)求得到氢氧化钠溶液的质量？ 解析： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 1 0.2 x 所以： x = 0.1mol NaOH溶液的质量=0.2x23+100-0.1x2 =104.4g 课堂巩固 V=22.4x0.1=2.24L (1) (2) 答：求生成氢气在标下的体积2.24L 答：氢氧化钠溶液的质量为104.4克。 将金属钠投入100g水中，得到122g氢氧化钠的溶液，求参加反应的钠的物质的量？ 试题变形: 解析： 设有Na x mol参加反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2 100 2 1 X x 0.5 x 所以： 23x + 100 - 2 x 0.5x = 122 x=1 答：参加反应的钠的物质的量为1 mol 。 金属钠长期漏置在空气中会经过哪些变化？最后得到什么样的产物？ 课后探究 谢谢！！！ 写出离子方程式→Na与氢离子反应 结束语 钠 +11 2 8 1 温故知新： 1、金属的通性（物理和化学）？ 2、钠是第多少号元素？ 3、钠的原子结构示意图？ 结构： 还原性 结合金属的通性猜想钠有哪些化学性质？ 一、钠的化学性质 1、钠与氧气的反应 2、钠与水（或酸溶液） 的反应 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及表面颜色的变化。 实验探究1 金属钠银白色 金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜 4Na + O2 2Na2O （白色） 实验探究2 将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象。 钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。 实验现象： 2Na + O2 Na2O2 (淡黄色) 4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 Na2O2 （2）钠在空气中燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 即：2Na2O +O2 == 2Na2O2 点燃 （1）空气中缓慢氧化 1、钠与氧气反应： 不稳定 稳定 (白色) (淡黄色) 钠与其他非金属的反应 2 Na + S ＝ Na2S （研磨易爆炸） 2 Na + Cl2 ＝ 2 NaCl （产生大量白烟） 知识拓展: 点燃 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约 绿豆 般大小)投入烧杯中，观察实验现象。 议一议：钠能否保存在水中？ 实验探究3 绿豆 原 因 现 象 小于水的密度，0.97g/cm3 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 有气体产生且剧烈 有碱生成 ①钠 浮 在水面上 ②钠 熔 成一个闪亮的小球 ③小球四处 游 动 ④发出“嘶嘶”的 响 声 ⑤加入酚酞，溶液变 红 浮 游 熔 响 红 实验现象: 钠与水的反应 1 2 3 浮 熔 游 响 红 从元素守恒分析 从化合价变化分析