4-3硫及其重要化合物(精品课件课件).ppt

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4-3硫及其重要化合物(精品课件课件)要点

第三节 硫及其重要化合物 1.了解硫元素在自然界中的存在及硫单质性质。 2.掌握二氧化硫的性质。 3.了解常见的漂白剂及漂白原理。 4.掌握硫酸的性质(特性)和用途。 5.了解大气污染的来源、危害与治理。 一、硫 二、二氧化硫 三、硫酸的性质和用途 四、二氧化硫对大气的污染 1.酸雨 大气中的________和________溶于水后形成酸性溶液,随雨水降下,就成为酸雨,其pH________。 2.酸雨的危害:直接破坏农作物、________、草原、使湖泊________、加快建筑物的腐蚀等。 3.酸雨的控制措施:(1)调整能源________;(2)原煤________;(3)改进燃烧技术;(4)对煤燃烧后的烟气脱硫;(5)开发氢能、风能、太阳能等清洁能源;(6)严格控制SO2的排放。 答案: 一、 黄 淡黄 固 不 微 易 FeS SO2 二、 无 刺激性 有 大 易 易 H2SO3 品红 3S↓+2H2O 2SO3 三、 无 油 大 难 高 二 强 酸 CuSO4+SO2↑+2H2O 2SO2↑+CO2↑+2H2O Al、Fe 干燥剂 21 化肥、电渡、精炼、石油、炸药、农药等 四、 1.二氧化硫 二氧化氮 小于5.6 2.森林 酸化 3.结构 脱硫 1.已知R是短周期元素,在酸性条件下发生如下反应: 2R2-+ +6H+===3R↓+3H2O,则下列判断正确的是 (  ) A.R位于周期表ⅣA族 B.单质R易溶于水 C.单质R在自然界只以化合态存在 D.R的某种氧化物会形成酸雨 解析:由R2-推知R处于第ⅥA族,在短周期中应为硫元素,硫难溶于水,且在自然界火山口处可以游离态形式存在,SO2会形成酸雨。 答案:D 2.在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,观察到的现象不正确的是 (  ) A.苹果块会干瘪 B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出 D.pH试纸变红 解析:浓硫酸具有吸水性,会吸收试管内空气中的水蒸气,造成空气中水分减少,苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水,导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑。 答案:D 3.(2009·黄山模拟)下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是 (  ) ①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A.①③  B.②③  C.①④   D.②④ 解析:①③中体现SO2的还原性;②体现SO2的漂白性;④体现SO2水溶液呈酸性。 答案:A 4.(2009·淄博期中)下列说法正确的是 (  ) A.刚落下的酸雨酸性逐渐增强,是由于溶质被不断氧化的原因 B.从上到下,卤素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱 C.因为氧化性:HClO稀H2SO4,所以非金属性:ClS D.钠在反应中失去的电子比铝少,故钠的金属性小于铝的金属性 解析:A项,酸雨的形成中有:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O2===2H2SO4;酸雨中的H2SO3被氧化,酸性增强;B项,盐酸的酸性强于氢氟酸;C项,不能由其含氧酸的氧化性比较其非金属性强弱;D项,不能由其在反应中失去的电子数多少来判断其金属性。 答案:A 5.(2009·济宁质量检测)将过量的气体通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的是 (  ) ①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO3溶液中 A.只有①②③ B.只有①② C.只有①②④ D.只有②③ 解析:A项,过量SO2通入硝酸钡溶液中,生成BaSO4沉淀;B项,Al(OH)3不溶于弱酸(如碳酸),所以过量CO2通入偏铝酸钠溶液中,生成Al(OH)3沉淀;C项,CO2与CaCl2不反应,所以CO2通入氯化钙溶液中无现象;D项,过量NH3通入AgNO3溶液中,生成银氨络离子,无沉淀生成。 答案:B 6.(2009·青岛期中)对于某些离子的检验及结论一定正确的是 (  ) A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 解析:A项:能与石灰水反应产生沉淀的无色气体有CO2、SO2等,与盐酸反应产生这些气体的离子有 B选项:Ag+具有相似的现象;C选项:与NaOH反应放出气体,气体呈碱性的只有NH3,故原溶液中必有 ;D选项:很多金属阳离子具有类似

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