4.2_富集在海水中的元素——氯(第一课时).ppt

练习 1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（ ） A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯 3、下列说法正确的是： ( ) A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C 、Cl2和Cl-都是黄绿色 D 、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2 2、氯气泄露通常可采取的防御办法是 （ ） ①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面⑤用尿液浸泡衣物蒙面 A ① ③ B ② ③ ④ C ② ③ ⑤ D ② ④ ⑤ B D D 4、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气： 在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是： A、 1∶1 B、2 ∶1 C、4 ∶1 D、1 ∶2 MnO2 +4HCl（浓）==MnCl2+2H2O + Cl2↑ √ 5、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句话对吗？为什么？ 错误 生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如CuSO4、NaNO2等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。 小结： 1、新制备的氯水有哪些化学性质？ 强氧化性、 漂白、杀菌、消毒 酸性 遇硝酸银有白色沉淀 2、氯气与碱的反应： 制漂白粉、消毒液 吸收氯气、防止污染空气 三、氯化氢 1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水。 因为HCl极易溶于水，所以可产生喷泉实验，喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现象。 氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性： 与指示剂反应　　　 与较活泼金属反应 与金属氧化物反应　 与碱的中和反应 与某些盐反应 可以完成喷泉实验的相关组合： NH3 --水： 水 NH3溶解度为1：700 HCl-- 水： 水 HCl溶解度为1：500 CO2 --NaOH溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O SO2-- NaOH溶液 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Cl2-- NaOH溶液 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O NO2-- 水 水 3NO2+H2O=2HNO3+NO（不能充满） HCl制备原理： H2SO4+2NaCl=== Na2SO4+2HCl H2SO4+NaCl===NaHSO4+HCl↑ 强热 强热 * * * 1、掌握氯的原子结构特点。 2、了解氯气的物理性质。 3、掌握氯与金属和非金属的反应。 4、掌握结构 性质 用途的思维方法 5、掌握氯离子的检验方法。 第二节 富集在海水中的元素-氯 决定 决定 体现 体现 （一）氯原子结构特点 典型非金属性 Cl 得e- Cl- 一、活泼的黄绿色气体——氯气 原子结构： ＋17 2 8 7 强氧化性 ＋11 1 8 2 Cl Na Na Na+ 典型的金属性 强还原性 正因为Cl元素具有非常强的非金属性，决定了Cl元素在自然界中只能以化合态存在。 氯气有毒 想一想 怎样闻氯气 （二）氯气的性质 1.物理性质 (1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） ——向上排空气法收集 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集 加压液化，贮存在钢瓶中 ?闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 ?注意: 这是闻各种气体气味的方法。 现象 钠与氯气的反应 剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 白色 黄 (1)氯气与金属反应：可以和多种金属反应 2.化学性质 氯气与铜的反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 现象 铁与氯气反应 现象 铁丝剧烈燃烧，产生—————色的———— 2Fe + 3 Cl2 === 2FeCl3 点燃 反应规律：生成高价金属的氯化物 棕褐 烟 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 或光照 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大