myh上课__第一章化学反应与能量第一节焓变_反应热.ppt

教学目标：知识与技能目标 1. 了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因----知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量的相对高低。 2．了解反应热和焓变的涵义---知道一个化学反应是吸热反应还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收总能量的相对大小，知道焓变简化后的意义=恒压下反应的反应热?H。 3．能说出常见的能量转化形式。 4．认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式并利用热化学反应方程式进行有关反应热的简单计算。 5．理解燃烧热的概念---认识燃烧热是一种应用较广的反应热，认识燃烧热的限定条件。 6．了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 教学目标：过程与方法目标 1．通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力。 2. 通过对化学反应实质的回顾，逐步探究引起反应热效应的内在原因，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的兴趣；通过对热化学方程式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学生的分析能力和主动探究能力。 3．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。 4．通过对定量实验——中和热测定的基本训练，培养学生动手、动脑能力，培养严谨科学的学习态度。 教学目标：情感态度与价值观目标 1. 通过从微观角度对化学反应中能量的变化进行分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。 2．通过对能源的学习，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 3．通过对能源问题联系实际的学习讨论，不仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培养学生对国家能源政策制订的参与意识、经济效益观念以及综合分析问题的能力。 人教版要求：教学课时分配 第一节 化学反应与能量变化 2课时 第二节 燃烧热 能源 1课时 第三节 化学反应热的计算 2课时 单元复习 1课时 总计 6课时 1、加强学生学情调查，引导学生在已有知识基础上建构新知识。 教学建议 第一节 化学反应与能量的变化教材呈现： 焓变、反应热→热化学方程式。 （1）.关于“焓”、“焓变”概念的教学 ● H=U（体系内能）+PV ● H是一个状态函数（焓的值只与体系所处状态有关，而与其过去的历史无关。状态不变，值不变；状态改变，值改变。改变多少，只与始态和终态有关，而与变化时所经历的途径无关。） ●焓的绝对值是不能确定的，只能测定其变化值（ △H ）。 ●焓具有能量的量纲，但没有确切的物理意义。定义焓，只是为了处理热力学问题时更方便。 ●在体系只作体积功的等压过程中，从状态1到状态2时，体系的焓变等于该过程中的热效应(QP= △H)。而体系只作体积功的等容过程中，其热效应等于内能的变化(QV= △U)。 为什么恒压热效应等于焓变 根据热力学第一定律，体系的热力学能（内能）变化 ΔU = Q + W 在恒压条件下，ΔU = Qp + W = Qp－ p （V2－V1） 即恒压热效应Qp = ΔU + p （V2－V1） 热力学规定焓H = U + pV 在恒压条件下，焓变ΔH = U2 + pV2 － U1－pV1 = （ U2 － U1）+ p （V2－V1） = ΔU + p （V2－V1）= Qp * 焓变 在化工生产和科学实验中，化学反应通常在敞口容器中进行，反应体系的压强与外界相等，即反应是在恒压条件下进行的。在恒温、恒压条件下（严格说来，只做体积功，不做其他功），化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变（ΔH）。 * 关于中和热测定的教学 ①从实验规范与流程上，突出定量实验的特点和要求，如仪器的选择、方案的设计、数据的记录等； ②对测定原理的分析与讨论 ——与初中物理知识的衔接； ——所进行的近似处理； ③对测定步骤及注意事项的讨论——抓住定量实验的主要特点，围绕着误差产生的原因及减小误差的措施展开讨论；关注变量控制方法在定量实验中的应用。 * * * * * * * * 反应热的测量 问题 如何知道一定量的物质反应过程中的热量变化 热量变化表