【倍速课时学练】2015开学备课(科粤版)九年级化学下册教学课件：8.4 常见的盐(课时1).ppt

倍速课时学练 倍速课时学练 倍速课时学练 倍速课时学练 8.4常见的盐 项目 内容 俗称 食盐的主要成分 物理性质 白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈中性，溶解度受温度影响不大 用途 食品加工中作调味品、作防腐剂；农业上用NaCl溶液来选种；医疗中制医用生理盐水（0.9% NaCl溶液）；工业上用氯化钠为原料制取盐酸、氯气等化工产品。 分布 自然界中的海水、盐湖、盐井、盐矿中蕴藏有大量的氯化钠 获得 海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，通过让水分蒸发，使食盐溶液达到饱和，继续蒸发，食盐以晶体的形式析出。 牢记 （1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） （2）用工业盐（亚硝酸钠）烹调食物会引起中毒 （3）食盐是盐，反之，盐不只是指食盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。 （4）Na+ ：维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- ：促生盐酸、帮助消化，增进食欲 氯化钠 项目 内容 物理性质 多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末，不溶于水 化学性质 和酸反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 高温分解 CaCO3 CaO+CO2↑ 存在 石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙 用途 建筑装饰材料；补钙剂；制生石灰制熟石灰、水泥，炼铁、炼钢的原料； 碳酸钙（石灰石的主要成分） 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 物理性质 白色晶体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色粉末，能溶于水，水溶液呈若碱性 化学性质 易风化 较易分解 俗 称 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 小苏打 用 途 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多 牢记 （1）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 （2）风化：碳酸钠晶体常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成Na2CO3粉末。（化学变化） （3）我国制碱专家侯德榜发明将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，提高了原料利用率，降低了成本，被世界公认，称之为“侯氏联合制碱法”，其所生产的碳酸钠的水溶液呈碱性，ph＞7，故俗称纯碱，但它其实是一种。 碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质、俗称及用途 项目 内容 定义 由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐 组成特点 阳离子 阳离子都是金属（或铵根）离子 阴离子 阴离子都是酸根离子 得到方法 不同的盐可以由酸和碱发生中和反应得到 分类 根据阳离子 钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等 根据阴离子 硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐、碳酸盐等 盐的组成 CaCO3 + H C l BaCl2 + H2SO4 FeCl3 + Na OH Na2CO3 + Ca(OH)2 AgNO3 + H C l CuSO4 + KOH CaCl2 + CO2↑+ H2O 2 H C l + BaSO4↓ 2 Na C l + Fe(OH)3 ↓ 3 3 Na OH + CaCO3 ↓ 2 HNO3 + Ag C l ↓ K2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 2 完成下列反应的化学方程式： 盐的化学性质 1．盐能与酸反应，生成新的盐和新的酸。 2．盐能与碱反应，生成新的盐和新的碱。 请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象： ⑴ 将无锈的铁钉放到CuSO4溶液中 ⑵ 将铜片放到Hg(NO3)2溶液中 实验现象： 实验现象： 化学方程式： 化学方程式： 溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固体生成。 溶液变蓝，铜片表面有银白色固体生成。 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg 盐的化学性质 1．盐能与酸反应，生成 新的盐和新的酸。 2．盐能与碱反应，生成 新的盐和新的碱。 3．盐能与另一种盐反应， 生成两种新的盐。 4．盐能与金属反应，生成一种新金属和一种新盐。 请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象： ⑴ 少量的Na C l溶液中滴加AgNO3溶液 ⑵ 少量的Na2SO4 溶液中滴加BaCl2 溶液 实验现象： 实验现象： 化学方程式： 化学方程式： 溶液变浑（产生白色沉淀）。 溶液变浑（产生白色沉淀）。 Na C l + AgNO3 NaNO3 + Ag C l↓ BaCl2 + Na2SO4 Na C l + BaSO4↓ 2 请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象： 将铜丝放到ZnSO4溶液中 实验现象： 没有什么现象。 Cu + ZnSO4 不能反应 金属与盐之间发生的反应一般是置换反应。 金属与盐反应的条件及注意事项 ⑴金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金