【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选考)第39讲 原子结构与性质课件.ppt

B.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值： 元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 电负性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜______(填元素符号)。 解析　由信息所给的图可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一电离能最小，而第ⅢA族元素的第一电离能小于第ⅡA族元素的第一电离能，故Na＜Al＜Mg。 Na Mg 解析答案 (2)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族。 解析　根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第五周期第ⅠA族。 第五 第ⅠA 解析答案 (3)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是__________________________________________________________。 解析　根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2的性质相似，Be(OH)2应具有两性，根据Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O可以类似地写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式。 两 解析答案 (4)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_________。 解析　根据电负性的递变规律：同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.9～1.5。 0.9～1.5 (5)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是________________ ________________________________________________。 解析　因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。 非金属性越强， 非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 解析答案 (6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法_____________________________________________ _____________________________________________________________ __________________________________________。 解析　AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.5，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电。 Al元素和Cl元素的电负性差值为1.5(＜1.7)，所以形 成共价键，为共价化合物；判断方法：将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物 解析答案 正确表述元素周期律 项目 同周期(从左→右) 同主族(从上→下) 原子核外电子排布 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，1→7(第一周期1→2) 最外层电子数相同，电子层数递增 原子半径 逐渐减小(0族除外) 逐渐增大 元素主要化合价 最高正价由＋1→＋7 最低负价由－4→－1 最高正价＝主族序数(O、F除外)，非金属最低负价＝主族序数－8 规律方法 原子得、失电子能力 得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强 元素的第一电离能 第一电离能呈增大的趋势 第一电离能逐渐减小 元素的电负性 电负性逐渐增大 电负性逐渐减小 元素金属性、非金属性 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱 单质氧化性、还原性 氧化性逐渐增强 还原性逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 非金属气态氢化物的稳定性 生成由难到易稳定性逐渐增强 生成由易到难稳定性逐渐减弱 返回 探究高考 明确考向 (一)原子核外电子排布 1.[2015·江苏，21(A)－(1)节选]Cr3＋基态核外电子排布式为________